【文章內(nèi)容簡介】 (v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號)a．增大A的濃度b．縮小容器體積c．加入催化劑d．升高溫度【答案】 ＞ 減小 b 【解析】【詳解】：(1)若起始時A為l mol，反應2min達到平衡，則在0～2min內(nèi)A的平均反應速率v==(L?min)，故答案為：；(2)擴大容器體積減小壓強，濃度減小反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減?。?3)a. 增大A的濃度正反應速率瞬間增大，但逆反應速率瞬間不變，故a不符合題意；b. 縮小容器條件，反應物和生成物濃度均增大，反應速率變大，但平衡會正向移動，即正反應速率增大的幅度要逆反應速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；c. 加入催化劑，不影響平衡，正逆反應速率變化幅度應相同，故c不符合題意；d. 升高溫度，正逆反應速率均增大，但未告知該反應為吸熱反應還是放熱反應，無法判斷反應移動方向，故d不符合題意；綜上所述選b。7．如圖所示：(1)若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應式為_______________。(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負”)，電解池總反應的離子方程式為_________?！敬鸢浮课? O2+4e+2H2O==4OH 負 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出，當K與a相連時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當K與b相連時，形成電解池，若Fe電極作陽極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應，沒有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應作陰極?！驹斀狻?1)若開始時開關K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應式為O2+4e+2H2O==4OH。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負極相連，則N端是電源的負極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。答案為：負；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑?！军c睛】分析電池反應時，電極的判斷是解題的切入點。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。在電解池中，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極。8．有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6molL1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__。（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)?！敬鸢浮?H＋＋2e=H2↑ 2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極 【解析】【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于鋁與堿的反應是一個特例，不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負極要依據(jù)實驗事實?！驹斀狻浚?）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應，鎂與氫氧化鈉不反應，總反應的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；、C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠?？尚袑嶒灧桨溉纾簩煞N金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極?！军c睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質；該實驗還說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。9．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應為___。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。①該金屬的相對原子質量為___。②電路中通過___個電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質量；②根據(jù)電極反應2Cl－－2e=Cl2↑計算轉移電子的