【文章內(nèi)容簡介】 電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 Ag＋＋e－＝Ag Cl O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C 負(fù) A 增大 Ni(OH)22e+2OH=NiO2+2H2O 【解析】【分析】（1）由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag++2e═2Ag，負(fù)極：Cu2e═Cu2+，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K+移向正極（Ag極）；NO3移向負(fù)極（Cu極），以此解答。（2）①生鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；②原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；③在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來回答；（3）①依據(jù)電池反應(yīng)分析，充電為電解池，放電為原電池；放電過程中原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；②放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2；③放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是該電極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【詳解】（1）①由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，故答案為： Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Cl移向負(fù)極向CuSO4溶液一端擴(kuò)散，故答案為：Cl；（2）①炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e=Fe2+2e，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；③電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；（3）①根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故答案為：A；②放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案為：增大；③放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是該電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O，故答案為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O．10．回答下列問題：（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣ kJmol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣ kJmol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJmol－1，Cl﹣Cl：243 kJmol－1，H﹣Cl：431 kJmol－1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________?！敬鸢浮緼 釋放 釋放 b－a △H = （b+ca）kJmol－1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=183 kJmol－1 【解析】【分析】(1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=；②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=，根據(jù)蓋斯定律：①②分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，能量越高越不穩(wěn)定；(2)①原子結(jié)合為分子過程會(huì)放熱；由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；△H=生成物的活化能反應(yīng)物的活化能；②根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)；(3)反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的吸放熱，二者的差值即為焓變的數(shù)值?！驹斀狻?1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=；②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=，根據(jù)蓋斯定律：①②得：A(s)=B(s)△H＞0，所以B的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，A穩(wěn)定；(2)①原子結(jié)合為分子過程會(huì)放熱，所以1mol N和3mol H生成1mol NH3(g)是釋放能量的過程；由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則molN2(g)和molH2(g)生成1mol NH3(g)過程時(shí)放熱過程；△H=生成物的活化能反應(yīng)物的活化能=bakJ/mol，所以1mol NH3(g)過程時(shí)放熱bakJ；②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H =(akJ?mol1)(b kJ?mol1+c kJ?mol1)= (b+ca)kJ?mol1；(3)反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)號(hào)，且放出的熱量為：864kJ679kJ=185kJ，所以△H=183KJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=183 kJ/mol?！军c(diǎn)睛】通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。11．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為___。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。（4）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+mol1則