【文章內(nèi)容簡介】 H2(g) △H= kJ mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應焓變△H=生成物總能量反應物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒值高；因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。8．（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；②銀電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________。③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是______（填離子符號）。（2）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式__________________。②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________（填寫字母序號）。A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的_______極。（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是____（填序號）。A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）③充電時該電池陽極的電極反應式________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 Ag＋＋e－＝Ag Cl O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C 負 A 增大 Ni(OH)22e+2OH=NiO2+2H2O 【解析】【分析】（1）由反應方程式可知，該原電池的電極反應式為：正極：2Ag++2e═2Ag，負極：Cu2e═Cu2+，所以X極的材料應為Cu，電解質(zhì)溶液Y應為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K+移向正極（Ag極）；NO3移向負極（Cu極），以此解答。（2）①生鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；②原電池的負極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；③在電解池的陰極上的金屬被保護，根據(jù)電解池的工作原理來回答；（3）①依據(jù)電池反應分析，充電為電解池，放電為原電池；放電過程中原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應．【詳解】（1）①由反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，故答案為： Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，Cl移向負極向CuSO4溶液一端擴散，故答案為：Cl；（2）①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e=Fe2+2e，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；③電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，故答案為：負；（3）①根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故答案為：A；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案為：增大；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應，電極反應式為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O，故答案為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O．9．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應 X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。總反應式中有銀離子參與反應，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為 Ag++e=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。考點：考查原電池的相關知識點10．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）②環(huán)境