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合肥高考化學備考之化學反應與能量變化壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯試卷篇(編輯修改稿)

2025-03-31 22:11 本頁面
 

【文章內容簡介】 H2(g) △H= kJ mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為:CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=;(2)反應②中的能量變化如圖所示,依據圖象分析,反應焓變△H=生成物總能量反應物總能量,△H2=E1E2;(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,根據2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=,;(4)地球上水資源豐富,可以從水中提取氫氣,說明資源廣泛;依據燃燒熱計算分析,氫氣的燃燒值高;因為氫氣燃燒產物是水,不污染環(huán)境。8.(1)依據反應:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。①電極X的材料是___________;Y溶液可以是____________;②銀電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________。③在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴散的離子是______(填離子符號)。(2)金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕,可以采用電化學手段進行防腐。①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式__________________。②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖乙所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________(填寫字母序號)。A.銅    B.鈉    C.鋅    D.石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,則鐵閘門應連接直流電源的_______極。(3)蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。①若此蓄電池放電時,該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是____(填序號)。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2②該電池放電時,正極附近溶液的PH_________(填增大、減小、不變)③充電時該電池陽極的電極反應式________________?!敬鸢浮緾u AgNO3 Ag++e-=Ag Cl O2+2H2O+4e-=4OH- C 負 A 增大 Ni(OH)22e+2OH=NiO2+2H2O 【解析】【分析】(1)由反應方程式可知,該原電池的電極反應式為:正極:2Ag++2e═2Ag,負極:Cu2e═Cu2+,所以X極的材料應為Cu,電解質溶液Y應為AgNO3溶液,外電路中的電子從Cu極流向Ag極.鹽橋中的K+移向正極(Ag極);NO3移向負極(Cu極),以此解答。(2)①生鐵的吸氧腐蝕中,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,正極上是氧氣得電子的還原反應;②原電池的負極金屬易被腐蝕,根據原電池的工作原理來回答;③在電解池的陰極上的金屬被保護,根據電解池的工作原理來回答;(3)①依據電池反應分析,充電為電解池,放電為原電池;放電過程中原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應;②放電時的電極反應是:負極:Fe2e+2OH=Fe(OH)2;③放電時正極發(fā)生還原反應,正極反應式為:NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH,充電時該電極發(fā)生氧化反應,是該電極反應的逆反應.【詳解】(1)①由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質溶液為AgNO3 ,故答案為:Cu;AgNO3;②正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,故答案為: Ag++e=Ag;③鹽橋中的陽離子移向正極,陰離子移向負極,Cl移向負極向CuSO4溶液一端擴散,故答案為:Cl;(2)①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹,在鐵的吸氧腐蝕中,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,F(xiàn)e=Fe2+2e,正極上是氧氣得電子的還原反應,O2+2H2O+4e=4OH,故答案為:O2+2H2O+4e=4OH;②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以讓金屬鐵做原電池的正極,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬,鉀鈣鈉都不能做電極材料,故答案為:C;③電解池的陰極上的金屬被保護,為降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極,故答案為:負;(3)①根據原電池在放電時,負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,再根據元素化合價變化,可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe被氧化發(fā)生氧化反應,正極為NiO2,被還原發(fā)生還原反應,此電池為堿性電池,在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+,故放電時的電極反應是:負極:Fe2e+2OH=Fe(OH)2,正極:NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH,故答案為:A;②放電時的電極反應是:負極:Fe2e+2OH=Fe(OH)2,所以pH增大,故答案為:增大;③放電時正極發(fā)生還原反應,正極反應式為:NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH,充電時該電極發(fā)生氧化反應,是該電極反應的逆反應,電極反應式為:Ni(OH)2+2OH2e=NiO2+2H2O,故答案為:Ni(OH)2+2OH2e=NiO2+2H2O.9.依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是________;電解質溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為________;X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時,銀棒增重__________________________________?!敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應 X(或Cu) Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析:在原電池的總反應方程式中,化合價升高的做負極,所以在這個原電池中,銅做負極,而負極的活潑性大于正極,因此,正極我們可以選擇銀或者碳棒??偡磻街杏秀y離子參與反應,所以在電解質溶液中會含有銀離子。因此電解質溶液,我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應,電極反應式為 Ag++e=Ag。電子的流動方向是負極指向正極,所以應是銅流向銀。而據得失電子總數相等可知, Ag++e=??键c:考查原電池的相關知識點10.我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕,欲對其進行修復和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中,負極是_____(填圖中字母“a”或“b”或“c”)②環(huán)境
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