【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號(hào)）a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度②若在 D 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A ~ G 點(diǎn)中的______點(diǎn)。（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3），其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______?！敬鸢浮? C D ab C 若Pt顆粒增多，NO3更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】【分析】【詳解】(1)①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；②A. 由圖象可知，溫度一定時(shí)，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A錯(cuò)誤；B. 催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C. 由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知，反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率α=100%，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比，即投料比m=2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍，故C正確；D. 反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)CO2濃度增大，CO濃度減小，即平衡移動(dòng)過(guò)程中二者濃度比值會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：CD；③若在 1L 的密閉容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%，列三段式有： 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k 正?c2(NO)?c2(CO)=k 逆?c(N2)?c2(CO2)，則；(2)①a. 增加CO的濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b. 縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；c. 改用高效催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d. 該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故選ab；②相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO2體積分?jǐn)?shù)增大，同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)CO2體積分?jǐn)?shù)增大，所以符合條件的為C；(3)由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成銨根，不利于降低溶液中的含氮量。8．一定溫度下，（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/(molL1)a(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為_(kāi)__molL1。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___?！敬鸢浮縇1min1 每隔2minX的濃度減少為原來(lái)的一半 加入Z 增大體系的壓強(qiáng) 【解析】【分析】(1)0～3min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，尋找規(guī)律數(shù)據(jù)的規(guī)律性，由此得出的結(jié)論。由此規(guī)律可推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度。(3)依據(jù)反應(yīng)，t2時(shí)改變的條件從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)0~3min內(nèi)，?c(X)=()mol/L=，平均反應(yīng)速率v(X)== L1min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=L1min1。答案為：L1min1；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔2min，X的濃度減少為原來(lái)的一半， molL1。答案為：；(3)時(shí)刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】從數(shù)據(jù)中確定a，也就是必須找出數(shù)據(jù)間隱藏的規(guī)律。我們?cè)趯ふ掖艘?guī)律時(shí)，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。9．氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害。I．氨氣是一種重要的化工原料。(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為_(kāi)__。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。①及時(shí)分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。(3)寫(xiě)出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___；(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱(chēng)為_(kāi)__。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。【答案】xd+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。①尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。【詳解】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。答案為：（L?s）；①尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，①不合題意； ②升高溫度，可加快反應(yīng)速率，②符合題意；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，③符合題意；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率，④不合題意；故選②③。答案為：②③；(3) 裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱(chēng)為濃氨水。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負(fù)壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁?！军c(diǎn)睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。10．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__。②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體