【正文】 數(shù)據(jù)。②分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。 【答案】c CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 是 min1 d 【解析】【分析】（1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，據(jù)此分析，注意不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比；（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學計量數(shù)與物質(zhì)的量呈正比進行分析解答；②根據(jù)平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率＝△c/△t計算；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析。5min＝ molmin－1，故答案為：是；min1；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動引起的，d選項正確，故答案為：d。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為HNNH3，某溫度下， H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量?！敬鸢浮?X(g)+Y(g)?2Z(g) 10?3mol/(L(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)= ，則參加反應(yīng)的n(N2)= ，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)?！驹斀狻?1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。s)。s)；(3)利用?H=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)，可求出E(N≡N)=?H3E(HH)+6E(NH)= 462kJ/mol3436kJ/mol+6391kJ/mol=946 kJ/mol?！军c睛】由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時，對于方程式中的每個關(guān)鍵點，都需認真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯誤。5．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJA．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。L1 向正反應(yīng)方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標志判斷；（2）K= ；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動；（3）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時，反應(yīng)不平衡，故不選A；B． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D。（2） K==0．075mol答案選BD。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(LV=247。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學反應(yīng)速率是v(NO)=()mol247。2s=(L?s)，由于v(NO):v(O2)=2:1，因此用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝v(NO)= 10－3mol/(L（4）a．及時分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來會隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯誤； b．適當升高溫度，會使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學反應(yīng)速率大大加快，正確。（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正c2（CO），v 逆=k 逆c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。A 投料比：m1m2m3B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率 C 當投料比 m＝2 時，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小D 當體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。8．一定溫度下，（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/(mol(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。L1。【答案】min1 每隔2minX的濃度減少為原來的一半 加入Z 增大體系的壓強 【解析】【分析】(1)0～3min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學計量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)。由此規(guī)律可推出在6min時反應(yīng)物X的濃度?！驹斀狻?1)0~3min內(nèi)，?c(X)=()mol/L=，平均反應(yīng)速率v(X)== min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=min1。L1L1。答案為：加入Z；增大體系的壓強。我們在尋找此規(guī)律時，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。I．氨氣是一種重要的化工原料。(2)120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。【答案】xd+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。答案為：②③；(3) 裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。10．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式__。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的C