【正文】 O(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為___。5．反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________?！敬鸢浮课鼰岱磻?yīng) 小于 小于 (L?min) 減小 不變 【解析】【分析】由圖象中的信息可知， T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間較少，故T1＜T2；溫度升高后，反應(yīng)物A的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）。① +180。②，則反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=(L?min)。在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。6．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（填“”或“”或“=”）。L1L1（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___?！驹斀狻?1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=(L?min)；(2)從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；(3)1min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)=v(逆)；(4)甲中v(X)=9molmin1，當(dāng)乙中v(Y)=s1時(shí)v(X)=3 v(Y)= s1=90molmin1，則乙中反應(yīng)更快；(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；(4)a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯(cuò)誤；b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯(cuò)誤；e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2，說明X的正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；f．混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；故答案為be。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。則拆開中的化學(xué)鍵4362=872，拆開中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化（負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=746kJ寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化情況如表所示： t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃乙/400℃丙/T℃①?H______________0（填“＞”或“＜”）；②乙容器在160min時(shí)，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。mol1，已知：v正(NO2)=k1c(N2O4)，其中kk2為速率常數(shù)。（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。9．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時(shí)，v(Z)=，故答案為：min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH）