20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案-在線瀏覽
2025-04-05 05:07本頁(yè)面
【正文】 的是( )(A)= molmin1(B)= mols1(D)= molmin1(C)= mols1【解題思路】比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率。L1D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3 molmin1。L1,用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______mols1,2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_(kāi)_______molA的起始濃度為2 molL1, mols1。L1。紹興模擬)化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。L1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度 01020304050601800℃2800℃c23800℃c34820℃下列說(shuō)法不正確的是( ),反應(yīng)在10至20 min內(nèi)vA= molmin1,A的初始濃度c2= mol在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 molL110min= molmin1,A正確。考慮影響反應(yīng)速率的因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)顆粒大小)可知:c2= mol以相同時(shí)間段的反應(yīng)速率為例,如10至20 min內(nèi),在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為vA=ΔcΔt=L1L110min= molmin1,故v3v1,C錯(cuò)誤。L1→ mol考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(考試要求:a、b、c。(其他條件不變,只改變一個(gè)條件):——有效碰撞理論:(1)活化分子、活化能、有效碰撞。②活化能:如圖圖中:E1為無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1E2。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。( )提示:√。(2)用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),增大硫酸濃度一定會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率。濃硫酸能夠使鐵鈍化,形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸,反應(yīng)停止。( )提示:。(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小。增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大。( )提示:。(6)通入不反應(yīng)的稀有氣體He增大容器壓強(qiáng),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)速率一定增大。因?yàn)闆](méi)有改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目,所以不影響反應(yīng)速率。①看面:弄清橫、縱坐標(biāo)的含義。③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如起始點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。⑤看要不要作輔助線:如等溫線、等壓線等?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。通過(guò)對(duì)比分析,做出正確判斷。速率增大則為增大濃度。(2)突變型。速率增大,則為升高溫度或增大壓強(qiáng)。(3)平變型:在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小,平衡不變。減小則是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)減小了壓強(qiáng)(容器體積增大)。若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素( )～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化
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