全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習71化學反應速率及影響因素課件-在線瀏覽
2024-07-16 22:16本頁面
【正文】 ．化學反應 N2＋ 3H22NH3，隨著反應的進行， N H2的消耗速率逐漸減慢而 NH3的生成速率是否逐漸加快？ 答案： 不能，因為固體或純液體的濃度在化學反應中視為定值。 4 ．某溫度時，在 2 L 容器中 X 、 Y 、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。 答案 ： 3Y ＋ Z 2X 0 .02 5 m ol m in － 1 二、影響化學反應速率的因素 1 ．影響因素 (1) 內(nèi)因 ( 主要因素 ) ：反應物本身的 ，如相同條件下金屬與水反應的速率大小關(guān)系為： v (N a) v (M g) v (A l) 。 ② 活化能：如圖 反應的活化能 E1 使用催化劑時的活化能 E3 反應熱 E2－ E1 ③ 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。 (2) 對于 Fe ＋ 2HCl == =F e Cl2＋ H2↑ ，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) ① 升高溫度： ________ ； ② 增大鹽酸濃度： ____ ____ ； ③ 增大鐵的質(zhì)量： ____ ____ ； ④ 增加鹽酸體積： ____ ____ ； ⑤ 把 鐵片改成鐵粉： __ ______ ； ⑥ 滴入幾滴 Cu S O4溶液： ________ ； ⑦ 加入 NaC l 固體： __ ______ 。 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ．化學反應速率的計算方法 (1) 公式法 利用 v ＝ Δ c /Δ t ＝ Δ n / v 1 化學反應速率的計算與比較 (2) 比例關(guān)系法 對于任一化學反應： a A ＋ b B == = c C ＋ d D 可用 v (A ) 、 v (B) 、v (C ) 、 v (D ) 表示其反應速率，則有 v (A ) v (B) v (C ) v (D ) ＝ a bc d ，即化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，利用這一關(guān)系，可以方便求解用 不同物質(zhì)表示的反應速率，還可以利用這一關(guān)系求解方程式中未知的化學計量數(shù)。 (1) 轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法 ①“ 一看 ” ：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。 ③“ 三比較 ” ：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。如 a A ＋b B c C ，即比較v ? A ?a與v ? B ?b，若v ? A ?av ? B ?b，則用 A 表示時的反應速率比用 B 表示時大。 2 ．反應速率大小的比較中，單位一定要統(tǒng)一。 例 1 將 4 m ol A 氣體和 2 m ol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A ( g) ＋ B(g) 2D ( g) 。 L－ 1，下列幾種說法中正確的是 ( ) ① 用物質(zhì) A 表示的反應速率為 m ols－ 1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應速率為 m ols－ 1 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 % ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 m ol L－ 1 2 1 0 變化濃度 /m ol L－ 1 2 － 1 － 0. 3 (2) A 、 B 的化學反應速率： v (A ) ＝ m ol L－ 1 L－ 12 s＝ m ol s－ 1。 L－ 12 m ol L－ 1。但是不能用固體或純液體來表示化學反應速率。 s) B ． v (B2) ＝ m ol/(L m in ) D ． v (A2) ＝ 6 m ol/(L m in ) ； B 項，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為 v (A2) ＝ m ol/ (L m in ) ，故 A 項符合要求。在同一容器中，相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學計量數(shù)之比。 答案： C 1 － 4 將等物質(zhì)的量的 A 、 B 混合放于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應 3A ( g) ＋ B(g) x C( g) ＋ 2D ( g) 。 m in ) 。 ( 2) 前 5 m in 內(nèi) B 的反應速率 v ( B) ＝ ________ 。 解析： (1) v (D ) ＝ m ol/ L5 m in＝ m ol/ (L (2) v (B) ＝v ? C ?2＝ m ol/ ? L m in ) ( 3) 3A ( g) ＋ B(g) 2C ( g) ＋ 2D ( g) 起始濃
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