全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件(文件)
【正文】 ，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 例 2 ( 雙選 ) 反應(yīng) 3F e (s) ＋ 4H2O(g)高溫Fe3O4(s) ＋ 4H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) A ．增加 Fe 的量 B ．將容器的體積縮小一半 C ．保持體積不變，充 入 N2使體系壓強(qiáng)增大 D ．壓強(qiáng)不變充入 N2使容器體積增大 【解析】 A 中 Fe 為固體，增加其用量對反應(yīng)速率無影響；B 中將體積縮小，壓強(qiáng)增大，水蒸氣和 H2的濃度增大，反應(yīng)速率加快； C 中恒容充入 N2， N2不參與反應(yīng)， H2和水蒸氣的濃度不變，因此對反應(yīng)速率無影響； D 中壓強(qiáng)不變，充入 N2，體積增大， H2和水蒸氣的濃度減小，故反應(yīng)速率減慢。 答案： D 2 － 4 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如下左圖所示。 解析： 對一確定的化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率的大小，受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素的影響。 答案： (1) 鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快 (2) 隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢 (3) 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、化學(xué)反應(yīng)速率概念的 “ 三個 ” 理解 1 ．平均速率 和瞬時速率：在中學(xué)化學(xué)中，通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率一般是指平均速率，即某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。 2 ．恒 溫恒壓：充入稀有氣體 → 體積增大 → 各反應(yīng)物濃度減小→ 反應(yīng)速率減慢。下列敘述中正確的是( ) A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式 5Y X B ． t1時， Y 的濃度是 X 濃度的 倍 C ． t2時，正、逆反應(yīng)速率相等 D ． t3時，增大壓強(qiáng)， v ( 正 ) 增大、 v ( 逆 ) 減小 【錯解分析】 ( 1) 常見錯誤分析 本題易錯選 A 的原因是對化學(xué)方程式的意義理解不透徹。 增大壓強(qiáng)時， v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時增大，但增大的幅度不同，所以會引起平衡移動 【規(guī)范審題】 Y 、 X 的物質(zhì)的量變化分別為 7 m ol 和 3 m ol ，故 A 不正確； t1時 Y 為 6 m ol ， X 為 4 m ol ，故 B 正確； t2時 X 、 Y物質(zhì)的量濃度相等，但未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故 C 項不正確； t3時的曲線表明已達(dá)平衡，故 v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ，增大壓強(qiáng)時， v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時增大，但增大的比例 v ( 正 ) 大于 v ( 逆 ) ，所以平衡正向移動， D 項不正確。 ( 2) 其他錯誤分析 錯誤選項 錯誤原因 錯選 C 對化學(xué)反應(yīng)速率的意義理解不透徹容易錯選C 。 如：增大某反應(yīng)物的濃度時，只有此反應(yīng)物的濃度突然增加，而生成物的濃度不變，故此時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡向正反應(yīng)方向移動。 3 ．同一反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。在 t1～ t2時溫度是影響反應(yīng)速率的主要因 素，在 t2～ t3時，速率呈減小趨勢，說明濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素。 (2) t2～ t3速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 答案： A 2 － 2 為了探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率 [ 以 v (H2) 表示 ] ，向該反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷錯誤的是 ( ) A ．加入 K HS O4固體， v (H2) 變大 B ．加入少量食鹽水， v (H2) 減小 C ．加入 Na2CO3固體， v (H2) 減小 D ．滴加少量 CuS O4溶液， v (H2) 減小 解析： 加入少量硫酸 銅溶液， Zn 從 CuS O4溶液中置換出銅附在鋅表面構(gòu)成微小原電池，加快了鋅失去電子的速度，產(chǎn)生氫氣速率加快。 2 ． 分析壓強(qiáng)改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化：若氣體反應(yīng)物濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體反應(yīng)物濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。 ② 恒溫時，對于恒容密閉容器： a ．充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度增大 ( 壓強(qiáng)也增大 ) ―― →引起反應(yīng)速率加快。即加壓時反應(yīng)速率增大的程度大；減壓時反應(yīng)速率減小的程度大。 ② 同理可得減小濃度的情況。 m in ?2＝ m ol/ (L ( 3)
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