全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 化學(xué)方程式表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，而不是物質(zhì)的量關(guān)系，若不明白這一關(guān)系會(huì)造成錯(cuò)選。 2 ．化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。 (1) t1～ t2速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 (2) 圖像 特別關(guān)注 分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1 ．對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。 (2) 圖像 3 ． 壓強(qiáng)的影響 (1) 對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。 (2) v (B) ＝v ? C ?2＝ m ol/ ? L 答案： C 1 － 4 將等物質(zhì)的量的 A 、 B 混合放于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A ( g) ＋ B(g) x C( g) ＋ 2D ( g) 。 m in ) D ． v (A2) ＝ 6 m ol/(L L－ 12 m ol L－ 1 2 － 1 － 0. 3 (2) A 、 B 的化學(xué)反應(yīng)速率： v (A ) ＝ m ol L－ 1，下列幾種說法中正確的是 ( ) ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為 m ol ③“ 三比較 ” ：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。 (2) 對(duì)于 Fe ＋ 2HCl == =F e Cl2＋ H2↑ ，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？ ( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) ① 升高溫度： ________ ； ② 增大鹽酸濃度： ____ ____ ； ③ 增大鐵的質(zhì)量： ____ ____ ； ④ 增加鹽酸體積： ____ ____ ； ⑤ 把 鐵片改成鐵粉： __ ______ ； ⑥ 滴入幾滴 Cu S O4溶液： ________ ； ⑦ 加入 NaC l 固體： __ ______ 。 4 ．某溫度時(shí)，在 2 L 容器中 X 、 Y 、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 (5) 化學(xué)速率的單位：若以 m ol/ (L m in ) 。第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第①講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解反應(yīng)速率的定量表示方法。 快慢 減少 增加 Δ cΔ t 4 ．特點(diǎn) (1) 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可能 ，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。 m in ) 、 m ol/ (L由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ ______________________________ ； 從反應(yīng)開始至 2 m in 時(shí)， Z 的反應(yīng)速率為 ____ ____ 。 (3) 若把 (2) 中的稀鹽酸改成 “ 稀硝酸 ” 或 “ 濃硫酸 ” 是否還產(chǎn)生 H2，為什么？ 答案： ( 1) 小于 ( 2) ① 增大 ② 增大 ③ 不變 ④ 不變 ⑤ 增大 ⑥ 增大 ⑦不變 ( 3) 不會(huì)產(chǎn)生 H 2 ， Fe 和稀硝酸反應(yīng)生成 NO ；常溫下， Fe 在濃H 2 SO 4 中鈍化。 (2) 比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。 L－ 1 L－ 12 s＝ m ol L－ 1 100 % ＝30% ， 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 m ol m i n ) 解析： A 項(xiàng)，可表示為 v (A2) ＝ 36 m ol/ (L經(jīng) 5 m in 后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得 D 的濃度為 m ol/L ， c ( A) c ( B) ＝ 3 5 ， v ( C) ＝ m ol/(L m in ?2＝ m ol/ (L即加壓時(shí)反應(yīng)速率增大的程度大；減壓時(shí)反應(yīng)速率減小的程度大。 2 ． 分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化：若氣體反應(yīng)物濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體反應(yīng)物濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。 (2) t2～ t3速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 3 ．同一反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ( 2) 其他錯(cuò)誤分析 錯(cuò)誤選項(xiàng) 錯(cuò)誤原因 錯(cuò)選 C 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的意義理解不透徹容易錯(cuò)選C 。下列敘述中正確的是( ) A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式 5Y X B ． t1時(shí)， Y 的濃度是 X 濃度的 倍 C ． t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率
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