化學(xué)反應(yīng)速率與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測(cè)試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 32（1）反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可用產(chǎn)物的生成速率表示。______ _ _（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_ __（6）c(H2)(mol/L)c(Cl2) (mol/L)V(mol/LL－1鹽酸10mL60CFe，3 mols－1② mols－1V正V逆abOd20．在容積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）＋2Y（g）2Z（g）并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）t/sA．2－Saob B．1－Saob C．2－Sabdo D．1－Sbod21．在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋2H2=N2＋2H2O。10℃時(shí)，反應(yīng)速率v（B）=L－1L－1， molmin）表示，則下列正確的關(guān)系是A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH（固體） B．H2OC．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉6．下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。s） C．（NO）=（L秒C．（H2O）=在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線表示）正確的是A． B． C． D．15．反應(yīng)速度v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v 可表示為v=k[c（H2）]m[c（Cl2）]n，式中k為常數(shù)，m、n可用下表中數(shù)據(jù)確定之 c（H2）（mol D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）17．在2CH4＋2NH3＋3O22HCN＋6H2O的反應(yīng)中，已測(cè)知用HCN（g）表示該反應(yīng)的速率為nmol／（L若該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增至n倍，則n值為A．4 B．3 C． D．19．在恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若經(jīng)2 設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為a、b,逆反應(yīng)速率分別為a′、b′。下列說法中不正確的是（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1