【正文】 3 ．改變某一物質(zhì)的濃度時(shí)，不會(huì)導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率均改變。 【答案】 AC 創(chuàng)新題組 2 － 1 CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂?CO2，對此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A ．改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率 B ．使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率 C ．增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 D ．升高溫度能增大反應(yīng)速率 解析： 2CO ＋ 2NO N2＋ 2CO2，改變壓強(qiáng)，能改變反應(yīng)速率。 m in ) ( 3) 50% 2 1 ．濃度 (1) 規(guī)律 ① 增大反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 的濃度，正反應(yīng) ( 或逆反應(yīng) ) 速率立即增大，逆反應(yīng) ( 或正反應(yīng) ) 速率瞬時(shí)不變，隨后增大。 m in ) ，故 A 項(xiàng)符合要求。 L－ 12 s＝ m ol 2 ．反應(yīng)速率大小的比較中，單位一定要統(tǒng)一。 m in － 1 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 ．影響因素 (1) 內(nèi)因 ( 主要因素 ) ：反應(yīng)物本身的 ，如相同條件下金屬與水反應(yīng)的速率大小關(guān)系為： v (N a) v (M g) v (A l) 。 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) m n p q 5 ．注意 (1) 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。 2 ．表示方法 在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示。 問題思考： 1 ．化學(xué)反應(yīng)速率 v ＝Δ cΔ t是指即時(shí)速率還是平均速率？ 答案： 根據(jù) v ＝Δ cΔ t 可知是平均速率，只有在 v － t 、 v － p 、 v － T圖像中曲線上的點(diǎn)才表示即時(shí)速率。 (3) 對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟計(jì)算： ① 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量 ③ 根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算 例如： 反應(yīng) m A ＋ n B p C 起始濃度 (m ol/ L ) a b c 轉(zhuǎn)化濃度 (m ol/ L ) x nmx pmx 某時(shí)刻濃度 (m ol/ L ) a － x b －mnx c ＋pmx 2 ．化學(xué)反應(yīng)速 率的比較方法 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 L－ 1 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 【解析】 (1) 利用所給條件列出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2A( g) ＋ B (g) 2D( g) 初始濃度 /m ol 答案： CD 1 － 2 對于反應(yīng) A2＋ 3B2== =2A B3來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( ) A ． v (A2) ＝ m ol/(L ( 3) 平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 ________ 。 ② 恒溫時(shí)，對于恒容密閉容器： a ．充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度增大 ( 壓強(qiáng)也增大 ) ―― →引起反應(yīng)速率加快。在 t1～ t2時(shí)溫度是影響反應(yīng)速率的主要因 素，在 t2～ t3時(shí)，速率呈減小趨勢，說明濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素。 增大壓強(qiáng)時(shí)， v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時(shí)增大，但增大的幅度不同，所以會(huì)引起平衡移動(dòng) 【規(guī)范審題】 Y 、 X 的物質(zhì)的量變化分別為 7 m ol 和 3 m ol ，故 A 不正確； t1時(shí) Y 為 6 m ol ， X 為 4 m ol ，故 B 正確； t2時(shí) X 、 Y物質(zhì)的量濃度相等，但未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故 C 項(xiàng)不正確； t3時(shí)的曲線表明已達(dá)平衡，故 v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ，增大壓強(qiáng)時(shí)， v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時(shí)增大，但增大的比例 v ( 正 ) 大于 v ( 逆 ) ，所以平衡正向移動(dòng)， D 項(xiàng)不正確。 解析： 對一確定的化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率的大小，受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素的影響。 (2) 對于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度的改變。 則 ( 1) x ＝ ________ 。 【答案】 B 創(chuàng)新題組 1 － 1 ( 雙選 ) 向 F e S O4溶液中滴加 Na OH 溶液，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4F e ( OH)2＋ 2H2O ＋ O2== =4F e ( OH)3，對于該反應(yīng)速率的描述正確的是 ( )