【正文】 A ．在這一反應中，各物質的消耗速率相等 B ．若反應中消耗 4 m ol H2O ，則必定同時生成 2 m ol F e ( OH)3 C ． v [ F e ( OH)2] ＝ 2 v (H2O) ＝ 4 v (O2) D ．反應中消耗 1 m ol O2，必定同時消耗 2 m ol H2O 解析： 對于同一個反應來說，化學反應速率可以用各反應物或產(chǎn)物的濃度變化來表示，且各物質表示的反應速率的數(shù)值與反應方程式中的化學計量數(shù)成正比。 L－ 1Δ t 直接進行計算。 m in ” 或 “ m ol/ L 3 ．理解外界條件 ( 溫度、濃度、壓強和催化劑 ) 對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 (3) 計算化學反應速率時，用的是物質的量濃度的變化量，而不是物質的量的變化量。 ② 活化能：如圖 反應的活化能 E1 使用催化劑時的活化能 E3 反應熱 E2－ E1 ③ 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。 例 1 將 4 m ol A 氣體和 2 m ol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A ( g) ＋ B(g) 2D ( g) 。s－ 1。在同一容器中，相同時間內(nèi)，各物質的速率之比等于物質的量變化量之比，等于化學計量數(shù)之比。 外界條件對化學反應速率的影響 (2) 圖像 2 ．溫度的影響 (1) 規(guī)律： 對于可逆反應，改變溫度時，吸熱反應速率受到的影響程度大。 答案： D 2 － 3 為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案 編號 純鋅粉 m ol/L 硫酸溶液 溫度 硫酸銅固體 Ⅰ g m L 25 ℃ 0 Ⅱ g m L t ℃ 0 Ⅲ g m L 35 ℃ g Ⅳ g m L 35 ℃ g 下列推斷合理的是 ( ) A ．選擇 Ⅱ 和 Ⅲ 實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t ＝ 25 B ．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大 C ．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響 D ．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是 Ⅲ Ⅱ Ⅰ Ⅳ 解析： A 項，根據(jù)控制變量原理， Ⅰ 和 Ⅱ 實驗探究溫度對反應速率的影響，而 Ⅱ 和 Ⅲ 實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，控制 Ⅱ實驗的溫度為 35 ℃ ， A 項錯誤； B 項， 時間越長，反應速率越小，B 項錯誤； C 項，題述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸 面積均相同， C 項錯誤； D 項，同條件下，溫度高，反應速率大，得出反應速率 Ⅱ Ⅰ ，實驗 Ⅲ 中構成銅鋅原電池，反應速率大大增加，實驗 Ⅳ 中，硫酸銅的量過多，可能會導致大量銅覆蓋住鋅，阻止反應的進行， D 項正確。 易錯例析 例 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應， X 氣體、 Y 氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線 如圖。 二、學生常因不理解壓強對化學反應速率的影響而導致錯解 1 ．恒溫恒容：充入氣體反應物 → 濃度增大 → 反應速率加快，或充入稀有氣體 → 總壓強增大，但各物質濃度不變 → 反應速率不變。 3 ．溫度改變時，對任何反應的速率都有影響。 m in ) ( 3) 3A ( g) ＋ B(g) 2C ( g) ＋ 2D ( g) 起始濃度 /m ol/L a a 0 0 轉化濃度 /m ol/L 0 .5 平衡濃度 /m ol/L a － a － ( a － ) ( a － ) ＝ 3 5 解得 a ＝ ； A 的轉化率 a ( A) ＝ m ol/L 2 L m ol/L 2 L 100 % ＝ 50 % 。 m in ) ； B 項，經(jīng)轉化可表示為 v (A2) ＝ m ol/ (L L－ 1如 a A ＋b B c C ，即比較v ? A ?a與v ? B ?b，若v ? A ?av ? B ?b，則用 A 表示時的反應速率比用 B 表示時大。 答案 ： 3Y ＋ Z 2X 0 .02 5 m ol (2) 用不同物質的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時，反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的 之比。 s ) 或 m o l/ (L 答案： N2 、 H 2 的消耗和 NH 3 的生成是同一反應方向，用它們表示該反應的速率意義相同， N 2 、 H 2 的消耗速率減慢， NH 3 的生成速率必然減慢。 ②“ 二轉 ” ：將不同物質的化學反應速率轉