【正文】 A ．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等 B ．若反應(yīng)中消耗 4 m ol H2O ，則必定同時(shí)生成 2 m ol F e ( OH)3 C ． v [ F e ( OH)2] ＝ 2 v (H2O) ＝ 4 v (O2) D ．反應(yīng)中消耗 1 m ol O2，必定同時(shí)消耗 2 m ol H2O 解析： 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化來表示，且各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 L－ 1Δ t 直接進(jìn)行計(jì)算。 m in ” 或 “ m ol/ L 3 ．理解外界條件 ( 溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑 ) 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 (3) 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，用的是物質(zhì)的量濃度的變化量，而不是物質(zhì)的量的變化量。 ② 活化能：如圖 反應(yīng)的活化能 E1 使用催化劑時(shí)的活化能 E3 反應(yīng)熱 E2－ E1 ③ 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 例 1 將 4 m ol A 氣體和 2 m ol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A ( g) ＋ B(g) 2D ( g) 。s－ 1。在同一容器中，相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2) 圖像 2 ．溫度的影響 (1) 規(guī)律： 對(duì)于可逆反應(yīng)，改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率受到的影響程度大。 答案： D 2 － 3 為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案 編號(hào) 純鋅粉 m ol/L 硫酸溶液 溫度 硫酸銅固體 Ⅰ g m L 25 ℃ 0 Ⅱ g m L t ℃ 0 Ⅲ g m L 35 ℃ g Ⅳ g m L 35 ℃ g 下列推斷合理的是 ( ) A ．選擇 Ⅱ 和 Ⅲ 實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t ＝ 25 B ．待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大 C ．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 D ．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是 Ⅲ Ⅱ Ⅰ Ⅳ 解析： A 項(xiàng)，根據(jù)控制變量原理， Ⅰ 和 Ⅱ 實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而 Ⅱ 和 Ⅲ 實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，控制 Ⅱ?qū)嶒?yàn)的溫度為 35 ℃ ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， 時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越小，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，題述方案只能探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸 面積均相同， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，同條件下，溫度高，反應(yīng)速率大，得出反應(yīng)速率 Ⅱ Ⅰ ，實(shí)驗(yàn) Ⅲ 中構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率大大增加，實(shí)驗(yàn) Ⅳ 中，硫酸銅的量過多，可能會(huì)導(dǎo)致大量銅覆蓋住鋅，阻止反應(yīng)的進(jìn)行， D 項(xiàng)正確。 易錯(cuò)例析 例 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)， X 氣體、 Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線 如圖。 二、學(xué)生常因不理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響而導(dǎo)致錯(cuò)解 1 ．恒溫恒容：充入氣體反應(yīng)物 → 濃度增大 → 反應(yīng)速率加快，或充入稀有氣體 → 總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變 → 反應(yīng)速率不變。 3 ．溫度改變時(shí)，對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。 m in ) ( 3) 3A ( g) ＋ B(g) 2C ( g) ＋ 2D ( g) 起始濃度 /m ol/L a a 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /m ol/L 0 .5 平衡濃度 /m ol/L a － a － ( a － ) ( a － ) ＝ 3 5 解得 a ＝ ； A 的轉(zhuǎn)化率 a ( A) ＝ m ol/L 2 L m ol/L 2 L 100 % ＝ 50 % 。 m in ) ； B 項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為 v (A2) ＝ m ol/ (L L－ 1如 a A ＋b B c C ，即比較v ? A ?a與v ? B ?b，若v ? A ?av ? B ?b，則用 A 表示時(shí)的反應(yīng)速率比用 B 表示時(shí)大。 答案 ： 3Y ＋ Z 2X 0 .02 5 m ol (2) 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 之比。 s ) 或 m o l/ (L 答案： N2 、 H 2 的消耗和 NH 3 的生成是同一反應(yīng)方向，用它們表示該反應(yīng)的速率意義相同， N 2 、 H 2 的消耗速率減慢， NH 3 的生成速率必然減慢。 ②“ 二轉(zhuǎn) ” ：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)