全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-wenkub
2023-06-20 22:16:12 本頁面
【正文】 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 答案 ： 3Y ＋ Z 2X 0 .02 5 m ol 2 ．能否用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 3 ．化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H22NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， N H2的消耗速率逐漸減慢而 NH3的生成速率是否逐漸加快？ 答案： 不能，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度在化學(xué)反應(yīng)中視為定值。 s) ，表示，在 “ /”后面一定要加括號(hào)，而不能寫成 “ m ol/ L (3) 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，用的是物質(zhì)的量濃度的變化量，而不是物質(zhì)的量的變化量。 (2) 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 之比。 3 ．計(jì)算公式： v ＝ ，單位為 m ol/ (L 2 ．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3 ．理解外界條件 ( 溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑 ) 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 s ) 或 m o l/ (L例如，對(duì)于反應(yīng) m A( g) ＋ n B (g) p C( g) ＋ q D( g) ， v (A ) v (B)v (C ) v (D ) ＝ 。 (4) 在一定溫度下，固體和純液體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，所以不能用固體和純液體的 “ 濃 度 ” 變化來表示反應(yīng)速率。 m in ” 或 “ m ol/ L 答案： N2 、 H 2 的消耗和 NH 3 的生成是同一反應(yīng)方向，用它們表示該反應(yīng)的速率意義相同， N 2 、 H 2 的消耗速率減慢， NH 3 的生成速率必然減慢。 L － 1 (2) 活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的打 “√” ，錯(cuò)誤的打 “” (1) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加 CaC O3固體，反應(yīng)速率不變，但把 CaC O3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率 ( ) (2) 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反 應(yīng)速率不一定增大 ( ) (3) 增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大 ( ) 答案： ( 1) √ ( 2) √ ( 3 ) 2 ．按要求填空 (1) 形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵 ________ 鋁。Δ t 直接進(jìn)行計(jì)算。 ②“ 二轉(zhuǎn) ” ：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 特別關(guān)注 1 ．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，注意單位的換算。若 2 s 時(shí)測(cè)得 D的濃度 為 m ol L－ 1 L－ 1 2 s 時(shí)濃度 /m ol s－ 1 v (B) ＝ m ol (3) 依據(jù)定義計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量： 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率＝Δ c ? A ?c0? A ? 100% ＝ m ol 【答案】 B 創(chuàng)新題組 1 － 1 ( 雙選 ) 向 F e S O4溶液中滴加 Na OH 溶液，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4F e ( OH)2＋ 2H2O ＋ O2== =4F e ( OH)3，對(duì)于該反應(yīng)速率的描述正確的是 ( ) A ．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等 B ．若反應(yīng)中消耗 4 m ol H2O ，則必定同時(shí)生成 2 m ol F e ( OH)3 C ． v [ F e ( OH)2] ＝ 2 v (H2O) ＝ 4 v (O2) D ．反應(yīng)中消耗 1 m ol O2，必定同時(shí)消耗 2 m ol H2O 解析： 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化來表示，且各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 m in ) C ． v ( AB3) ＝ 12 m ol/(L m in ) ； C 項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為 v (A2) ＝ 6 m ol/ (L n (X ) n (Y ) n (Q) n (W) ＝ ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ＝ 1 3 2 2 ，所以 X 、 Y 、 Q 、 W 的計(jì)量數(shù)之比為 1 3 22 。 則 ( 1) x ＝ ________ 。 m in ) ＝ v (C ) ，由此推知 x ＝ 2 。 答案 ： ( 1) 2 ( 2) m o l/(L即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速 率減小的程度大。 (2) 對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度的改變。 4 ．催化劑 (1) 規(guī)律 當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)
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