化學反應速率和化學平衡第1節(jié)化學反應速率及影響因素-wenkub
2023-01-28 10:34:10 本頁面
【正文】 混合于 2 L 的密閉容器中 ，發(fā)生反應 3A ( g ) ＋ B ( g ) x C ( g ) ＋ 2D ( g ) 。 L－ 1 (4)有效碰撞：活化分子之間能夠引起化學反應的碰撞。化學反應發(fā)生的充要條件是反應物分子間能夠發(fā)生 ______。 ②壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率 ______，反之 ________。人們常利用溶液中的__________和 ________________間的正比關系來跟蹤反應過程和測定反應速率。 ① 計算化學反應速率時，一般用單位時間內物質的量濃度的變化量，而不用物質的量的變化量來表示。第一節(jié) 化學反應速率及影響因素 一、化學反應速率 1. 定義：化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的 的變化來表示。②不能用固體或純液體的量的變化來表示化學反應速率。 科目一考試 2022年科目一模擬考試題 科目二考試 2022年科目二考試技巧、考試內容、考試視頻 二、影響化學反應速率的因素 1. 影響因素 (1)內因 (主要因素 )：反應物本身的性質。 ④ 催化劑：使用催化劑可 ________程度地加快正、逆反應速率。 (2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 【 想一想 】 壓強對反應速率影響的實質是什么？改變體系壓強，反應速率是否一定改變？ 【 答案 】 改變壓強實質是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現反應速率的改變。s－ 1 m ol 經5 m i n 后達到平衡 ， 平衡時測得 D 的濃度為 m ol 試求 ： ( 1 ) x 的值為 ___ ____ _ 。 L－ 1 m i n－ 1。 L－ 1＝ m ol m i n－ 1 ( 3 ) m ol ① 步驟 a. 寫出有關反應的化學方程式 ； c. 找出各物質的起始量 、 轉化量 、 某時刻量 ； c. 根據已知條件列方程式計算 。 L－ 1) a － x b －nxm c ＋pxm 2. 化學反應速率大小的比較方法 速率大小判斷方法 ： 對同一個反應 ， 用不同物質表示時 ，數值可能不同 ， 比較的方法是先統(tǒng)一單位 ， 并將其換算為同一種物質表示 ， 再進行比較 。 s ) B. v ( NO ) ＝ 08 m ol / ( L NO ( g ) 的平均反應速率為 ： 0 .3 m ol / ( 5 L 30 s ) ＝ m ol / ( L s ) ＝ 3 m ol / ( L L－ 1) V /mL c / ( m ol ②同理可得減小濃度的情況。 總之，溫度對吸熱反應速率的影響大。 ( 2 ) 圖像 ( 以增大壓強為例 ) ① 以 N2＋ 3H2 3為例 ， ② 以 H2＋ I2( g ) 為例 。 ( 3 ) 恒容時 ： 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起壓強增大 ， 但各物質濃度不變 ， 反應速率不變 。 L－ 1 V ( H2SO4) / mL
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