化學反應速率和化學平衡測試題及答案-wenkub
2023-07-08 18:42:18 本頁面
【正文】 發(fā)生的反應為吸熱反應三、填空題（本題包括3小題）。當c(A)＝c(B)＝1 mol／L時，反應速率在數值上等于速率常數。在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。s) D． mol / (L下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列說法正確的是（ ）A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。s) C．υ(B)= mol / (L化學反應速率和化學平衡測試題一、選擇題。s) D．υ(A)= mol / (L若經5s后，則B的反應速率是（ ）A． mol / (Ls) 6．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。其平衡關系如下： Cr3++3OH－ Cr(OH) 3 CrO2－+H++H2O （紫色） （灰綠色） （亮綠色）(SO4) 3溶液50mL中，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為（ ） A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無法判斷11．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%12（雙選）．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（ ） A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率 C．加壓可使SO2全部轉化為SO3，消除SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率13（雙選）．反應A+B→C的反應速率方程式為：v＝k下列說法正確的是（ ）A．c(A)增大時，v也增大 B．c(B)增大時，k也增大C．升高溫度時，k值不變 D．升高溫度時，v值增大14．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，下列判斷正確的是 （ ）A．x=1 B．B的轉化率為20% C．D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%15（雙選）．用來表示可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)；△H 0的正確的圖象為（ ）16（雙選）．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡
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