化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題及答案-展示頁
2025-07-02 18:42本頁面
【正文】 家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（ ） A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率13（雙選）．反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v＝k2SO3(g) ；△H 0。其平衡關(guān)系如下： Cr3++3OH－ Cr(OH) 3 CrO2－+H++H2O （紫色） （灰綠色） （亮綠色）(SO4) 3溶液50mL中，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ） A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無法判斷11．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%12（雙選）．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A．平衡不移動 B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H＋（溶液，無色）＋I(xiàn)n－（ 溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。s) 6．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。s) C． mol / (L若經(jīng)5s后，則B的反應(yīng)速率是（ ）A． mol / (LK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。s) D．υ(A)= mol / (Ls) B．υ(C)= mol / (L化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題一、選擇題。1．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ(D)= mol / (Ls) C．υ(B)= mol / (Ls)2．某化學(xué)反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列說法正確的是（ ）A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。s) B． mol / (Ls) D． mol / (L為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ） ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7．同質(zhì)量的鋅與
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