高三化學反應速率和化學平衡-展示頁
2024-11-23 21:03本頁面
【正文】 氣 )達到平衡的標志是 (A) A B AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成 n mol的 A2同時生成 2n mol的 AB (D) A B AB的濃度之比為 1:1:2 AC 四、化學平衡移動 對一個可逆反應，達到化學平衡狀態(tài) 以后，反應條件 (如溫度、壓強、濃度等 ) 發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也 就隨著改變而達到新的平衡狀態(tài)，這個過 程叫做 化學平衡移動 。 2X+N=2Z 反應物 催化劑 中間產(chǎn)物 淡藍色火焰 藍紫色火焰 反應物濃度大，速率快 1如下圖所示，相同體積的 a、 b、 c三密閉容器，其中 c容器有一活塞， a、 b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的 SO2和 O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生 2SO2+O2=2SO3的反應。 已知在一定條件下發(fā)生下列反應2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應方程式為 __________。m) 硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 __________、 __________。m) 3247。 (L 影響反應速率的因素是（ ） (A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③ C速率 時間 在一定條件下， NO能跟 H2發(fā)生如下反應： 2NO+2H2== N2+2H2O。 在同一個反應中，用不同的物質(zhì)來表示反應速率 時，其數(shù)值可以是不同的，但表示這個反應速率的含義 是相同的。S) 該反應在四種情況下的快慢順序為 _____________. ④ ③ =② ① 分析 ： ①根據(jù)反應速率之比等于物質(zhì)的計量數(shù) 之比來判斷。S) ③ ひ （ C） = (L ② 增加氣體 壓強 ③ 升高 溫度 反應物分子能量增加 ， 活化分子百分數(shù)增加 ④ 合適 催化劑 降低反應所需的能量， 使活化分子百分數(shù)增加 ⑵ 外界條件對化學反應速率影響的原因 單位體積內(nèi) 有效 碰撞次數(shù) 化學反應 的速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分數(shù) 增大反應物 濃度 增大壓強 升高溫度 使用正催化劑 1 、試將外界條件對反應速率的影響結(jié)果 填入下表中： 影響 結(jié)果 外界 條件改變 課堂練習 反應 A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的 反應速率分別為： ① ひ （ A） =(L 濃度、壓強、溫度、催化劑 是影響化學反應速率的 四大因素 此外還有 光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應 等也影響了反應速率。 壓強 p ↑→ひ ↑ 可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體， P ↑， ひ正 ↑、 ひ 逆 ↑ 溫度 T ↑→ひ ↑ 可逆反應中， T ↑， ひ正 ↑、 ひ 逆 ↑。 Al與稀硫酸、濃硫酸的作用。 ⑴ 、化學鍵的強弱與反應速率的關(guān)系 ⑵ 、化學物質(zhì)的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系 例： F Cl Br I2與 H2的反應。 △ t ひ (A)： ひ (B)： ひ (C)： ひ (D)== m ： n ： p ： q 有關(guān)計算： ①求經(jīng)歷的時間性 △ t △ C ひ —— =③ 求物質(zhì)的量的變化 ② 求濃度的變化 △ t △ C ひ h) 特點： ⑴化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值 ⑵在同一反應中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時其數(shù) 值可以是不同的。S)或 mol/(L高三化學專題復習 化學反應速率和化學平衡 知識提綱： 濃度 壓強 溫度 催化劑 其它 濃度 壓強 溫度 適宜條件選擇 合成氨工藝流程 一、化學反應速率 化學反應速率 影響反應速率的條件 二、化學平衡 定義 影響平衡的條件 等效平衡 三、合成氨簡介 化學反應速率和化學平衡 一、化學反應速率 概念： 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的， 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 表示方法： ひ (A)= △ C (A) △ t ———— ひ （ C） = △ C (C) △ t ———— m A（ g） +n B（ g） == p C（ g） +q D（ g） △ C (A) = C (A) — C ′(A) △ C (C) = C ′(C) — C (C) C′(A)、 C′(C) 表示一定時間后的物質(zhì)濃度 C (A) 、 C (C) 表示物質(zhì)起始濃度 單位： mol/(Lmin)或 mol/(L ⑶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學反應方程式中 相應的化學計量數(shù)之比。 = △ n V = ひ 二、影響化學反應速率的因素 內(nèi)因： 參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。 H— F H— Cl H— Br H— I 例： Mg、 Al、 Cu與稀硫酸的作用。 外因 ⑴ 外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律 條件 影響規(guī)律 說明 濃度 C(反應物 ) ↑ →ひ ↑ ① 是有氣體參加或在溶液中的反應② 可逆反應中 ひ正 ↑、 ひ 逆 ↑。 催化劑 使用正催化劑 →ひ ↑ 可逆反應中，可同等程度 ひ 正 ↑、ひ逆 ↑。 反 應 條 件 影 響 原 因 結(jié) 論 ① 增大反應 物濃度 單位體積內(nèi)分子數(shù)增加 (活化分子百
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