高三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2024-12-17 21:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 ⑴ 、⑸、⑹、⑺、⑻ 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 ① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 ② 各成分的百分含量保持不變 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)， 壓強(qiáng)保持不變 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A2(氣 )+B2(氣 ) 2AB(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (A) A B AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的 A2同時(shí)生成 2n mol的 AB (D) A B AB的濃度之比為 1:1:2 AC 四、化學(xué)平衡移動(dòng) 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 以后，反應(yīng)條件 (如溫度、壓強(qiáng)、濃度等 ) 發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也 就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過(guò) 程叫做 化學(xué)平衡移動(dòng) 。 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：外界條件 改變，引起 ひ 正 、 ひ 逆 發(fā)生改變，且： ひ 正 ≠ ひ 逆 ≠ 0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。 五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 濃度： 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物 濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 壓強(qiáng)： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)， 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體 積縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增 大的方向移動(dòng)。 其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大， ひ正 、 ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響， 只考慮對(duì)參加反應(yīng)的 氣態(tài)物質(zhì) 的影響。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 溫度： 在其他條件不變的情況下，升高溫度， 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度， 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。 降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△ H＜ 0 催化劑 對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，它的使用能 同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改 變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所 需要的時(shí)間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短 反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 t1 t2 t 產(chǎn)物含量 使用催化劑 勒夏特列原理： —— 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 若改變影響平衡的一個(gè) 條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度 )， 平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 課堂練習(xí)： 反應(yīng) X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反應(yīng)放熱 )，從正 反應(yīng)開(kāi)始經(jīng) t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在 t2末由于條件 變化，平衡受到破壞，在 t3時(shí)達(dá)到新的平衡，下圖 表示上述反應(yīng)過(guò)程中 物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí) 間的變化關(guān)系，試問(wèn) 圖中的曲線變化是由 哪種條件的改變引起 的？ （ ） A、增大 X或 Y的濃度 B、增大壓強(qiáng) C、增大 Z濃度 D、降低溫度 D下圖表示可逆反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)， 平衡由 a點(diǎn)移動(dòng)到 b點(diǎn)，正確的曲線是（ ）。 BD 對(duì)于可逆反應(yīng) ： A(g) + 2B(g) 2C(g)； △ H＞ 0，下列圖像 中下列的是（ ）。 如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)： 2NO2 N2O4 ； △ H O中， NO2最大轉(zhuǎn) 化率與溫度的關(guān)系曲線。 圖上標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示 未達(dá)到平衡狀態(tài)且 ひ (正 )ひ (逆 )的點(diǎn)是（ ） （ A） A 或 E （ B） C （ C） B （ D） D B 可逆反應(yīng)： mA(S) +nB(g) pC(g)；△ H＜ 0 在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行， B的 體積分?jǐn)?shù) (VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。 下列敘述正確的是（ ） （ A） m + n p （ B） n p （ C） n p （ D） x點(diǎn)時(shí) : ひ (正 )ひ (逆 ) C D對(duì)于反應(yīng)： 2A+B 2C在反應(yīng)過(guò)程中 C的 百分含量隨溫度變化如右圖所示，則： ⑴ T0對(duì)應(yīng)的 V正 與 V逆 的關(guān)系是 _____________. ⑵ 正反應(yīng)為 _________熱反應(yīng) . ⑶ A、 B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系 是 ________________. ⑷ 溫度 TT0時(shí)， C%逐漸增大的原因 是 _______________. C% T0 T 0 B A C T 六、等效平衡問(wèn)題及解題思路 等效平衡的含義 在一定條件 (定溫、定容 或 定溫、定壓 ) 下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù) (體積、物 質(zhì)的量 )均相同，這樣的化學(xué)平衡 互稱等效平衡 。 等效平衡的分類 ⑴ 、定溫、定容條件下的等效平衡 I 類 ： 對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下， 改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì) 的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。 Ⅲ 類： 對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T
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