高三化學一輪復習課件28化學反應速率和化學平衡(編輯修改稿)
2025-02-03 12:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 正 )與 v(逆 )都增大， v（吸 )＞ v(放 )，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度， v(正 )與 v(逆 )都減小， v(放 )＞v(吸 )，平衡向放熱反應方向移動。 ? 由此可見：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等 )，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。這是對化學平衡移動的歸納和概括，即：勒夏特列原理。 26 ? （只要求了解） ? (1)等效平衡的概念 ? 在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），甲乙兩個容器中分別進行同一個可逆反應，雖然起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達到化學平衡時，甲乙兩個容器中各組分的含量 (體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù) )相同，甲乙兩者稱為等效平衡。 27 ? (2)等效平衡的類型 ? 在一定條件下，對同一可逆反應［Δn(g)表示反應前后氣體的總物質(zhì)的量之差］，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表： 條件 等效條件 結果 恒溫恒容［ Δn(g)≠0］ 投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同 兩次平衡時各組分百分量、 n、 c均相同 恒溫恒容［ Δn(g)=0］ 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量相同， n、 c同比例變化 恒溫恒壓 投料換算成相同物 質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量、 c相同， n同比例變化 28 ? (3)等效平衡的判斷方法 ? 分析等效平衡時先進行等效轉(zhuǎn)化，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。 ? ① 在恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積改變的反應，若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成起始時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 29 ? ② 在恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積不變的反應，只要換算成開始時反應物 (或生成物 )的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 ? ③ 在恒溫恒壓下，只要換算成開始時反應物(或生成物 )的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 30 ? （考查化學反應速率問題）(2022福建卷 )化合物 Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應 (不可逆 )，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應在 4～ 8min間的平均反應速率和推測反應進行到 16min時反應物的濃度，結果應是 ( ) 31 ? A． L－ 1min－ 1和 L－ 1 ? B． L－ 1min－ 1和 L－ 1 ? C． L－ 1min－ 1和 L－ 1 ? D． L－ 1min－ 1和 L－ 1 答案 :A 32 ? 第 8 min與第 4 min時反應物濃度差 Δc為 10μmolL－ 1，所以在 4～ 8 min間的平均反應速率為 μmolL－ 1min－ 1，可以排除CD兩個答案；圖中從 0 min開始到 8 min反應物濃度降低 4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第 8 min到第 16 min也降低 4倍，即由 10μmolL－ 1降低到 L－ 1，所以可以排除 A而選 B。 33 ? 方法指導： 化學反應速率的表示方法是較基礎的知識，在高考中常與化學平衡、元素化合物、化學實驗等知識相綜合，考核運用基礎知識綜合分析問題的能力。 34 ? （考查化學平衡概念）在一定條件下，可逆反應 A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡的標志是 ( ) ? 、 B、 C的分子數(shù)比為 1∶ 1∶ 2 ? 、 B、 C的濃度不再發(fā)生變化 ? n mol A，同時消耗 2n mol C ? B 35 ? 反應達到平衡時 v正 ＝ v逆 ，各組分的濃度不再改變這是可以肯定的，但濃度不變并不是說它們的物質(zhì)的量之比不變或者為某一個比值，所以 B選項正確， A選項錯誤。由反應可知要生成 n mol A，任何時候都需要消耗 2n mol C，不能說明反應到達平衡。因為反應前后氣體的體積不變，無論反應進行到什么時候壓強都不會發(fā)生變化。 36 ? 方法指導： 對化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特點透徹理解，是正確判斷反應是否達到化學平衡的關鍵。如果把達到平衡時各物質(zhì)的量不變，理解成平衡時各物質(zhì)的量之比等于其反應方程式中的化學計量數(shù)之比，就會認為 A選項是正確的，如
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