化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題(編輯修改稿)
2024-07-12 20:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T114．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H0)，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是( )A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B 平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速率圖象為右圖15．在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣) 2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為 ( ) A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣)。 ΔH0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（ ）A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 升高溫度 D. 通入N2O417. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是 （ ）＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率＜P4，Y軸表示A2的濃度＞P4，Y軸表示混合氣體的密度＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量18. 用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正確圖象是: ( )三、填空題：19. A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)恰好達(dá) 平衡，。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________20. 有A、B、C、D 四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCD△H/kJ?min－1162312013⊿S/J?mol－1?K－1401108865則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_________；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于__________℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_______；在溫度低于_________℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________。21. 在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡
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