高一化學化學反應速率和化學平衡(編輯修改稿)
2024-12-17 04:31 本頁面
【文章內容簡介】 ② 若 m＋ n＝ p＋ q(其他條件一定 )總壓強不變 不一定平衡 溫度 任何化學反應都伴隨著能量變化 ， 當體系溫度一定 (其他不變 ) 平衡 顏色 當體系的顏色 (反應物或生成物的顏色 )不再變化時 平衡 列舉反應 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 體系的密度 ① 反應物 、 生成物全為氣體 ， 定容時 ， 密度一定 不一定平衡 ② m＋ n≠ p＋ q， 等壓 、 等溫 ， 氣體密度一定時 平衡 ③ 有純固體或液體參加的反應物或生成物 ，氣體密度一定時 平衡 混合氣體的平均相對分子質量 ( ) ① 一定，只有當 m＋ n≠ p＋ q時 平衡 ② 一定，但 m＋ n＝ p＋ q時 不一定平衡 五 、 化學反應進行的方向 1． (1)自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能自動進行的過程 。 (2)熵：指在密閉條件下 ， 推動體系由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序 (即體系混亂度增加 )的因素 。 符號用 S表示 。 同一物質 ， 在氣態(tài)時熵最大 ， 液態(tài)時次之 ， 固態(tài)時最小 。 2． (1)焓判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) ， 即 ΔH0， 這一經驗規(guī)律就是焓判據(jù) ， 是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一 。 (2)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中 ， 自發(fā)過程將導致體系的熵增大 ， 即 ΔS0， 這一經驗規(guī)律叫做熵增原理 ， 是判斷化學反應方向的另一判據(jù) 。 3． 在焓判據(jù)中 ， 自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向；在熵判據(jù)中 ， 自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向 。 在很多情況下 ， 簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應 ， 可能會出現(xiàn)相反的判斷結果 ， 所以應該兼顧兩個判據(jù) 。 由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)將更適合于所有的過程 (若ΔH－ TΔS0， 則正反應自發(fā)進行；若 ΔH－TΔS0， 則逆反應自發(fā)進行 )。 4． (1)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 ， 不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 。 (2)在討論過程的方向時 ， 指的是沒有外界干擾時體系的性質 。 如果允許外界對體系施加某種作用 ， 就可能出現(xiàn)相反的結果 。 (3)① 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程 ， 如鐵生銹 、 氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程 ， 如金剛石和石墨的互變熵不變 。 ② 吸熱的自發(fā)過程應為熵增加的過程 ， 如冰的融化 、 硝酸銨溶于水等 。 ③ 無熱效應的自發(fā)過程是熵增加的過程 ， 如兩種理想氣體的混合等 。 下列說法正確的是 ( ) A． 化學反應速率是對可逆反應而言的 ， 非可逆反應不談反應速率 B． 在可逆反應里 ， 正反應速率是正值 ， 逆反應速率是負值 C． 在同一化學反應里 ， 其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示 ， 也可以用生成物濃度的改變來表示 ， 其數(shù)值可能相同 ， 也可能不同 D． 化學反應速率的單位可以是 mol/(Ls)， 也可以是 mol/(Lmin)， 甚至可以是 mol/(Lh) CD 化學反應速率的概念 本題考查對化學反應速率概念的認識 。 化學反應速率指單位時間里反應物或生成物的濃度變化 ， 根據(jù)概念可判斷 ， 化學反應速率適合所有的化學反應 ， 并非專指可逆反應 ， 故 A不正確 。 反應物或生成物的濃度變化 Δc(B)是正值 ， 單位時間 Δt也是正值 ， 所以化學反應速率 v＝ Δc(B)/Δt必為正值
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