高一化學化學反應速率和化學平衡-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導讀】濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。它與兩個因素有關：一個是時間；一物質、同一單位后，再比較數(shù)值的大小。因此，某一段時間內的反應。不是指瞬時速率。應物的濃度可以降低化學反應速率。但改變固體表面積會影響化。強變化對化學反應速率無影響。升高10℃時化學反應速度增大x倍。如升溫，吸熱反應速率增大的倍數(shù)多，放。則v正最大，v逆為0。來越小，v逆越來越大。態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行。的化學計量數(shù)之比。如果外界條件不變時，不論采取何種途徑，即。是分步投料，最后所處的化學平衡狀態(tài)是相同的。化學平衡狀態(tài)只與條件有關而與反應途徑無關。③在單位時間內生成了nmolB，③有純固體或液體參加的反應物或生成物，
【正文】 Cl(s)， 并沒有減小 H＋ 濃度 ，不符合條件 。 D選項：加入 CH3COONa(s)， 能與鹽酸反應生成弱電解質 CH3COOH， 使 H＋ 濃度減小 ， 而生成 H2的同時 ， CH3COOH又能釋放出 H＋ ， 不影響 H＋ 的總的物質的量 ， 故生成 H2的總量不變 ， 符合條件 。 BD ， 可逆反應 C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH0， 達到平衡狀態(tài) ， 現(xiàn)進行如下操作： ① 升高反應體系的溫度； ② 增加反應物 C的用量； ③ 縮小反應體系的體積； ④ 減少體系中 CO的量 。 上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 ( ) A． ①②③④ B． ①③ C． ①② D． ①③④ B 增加固體的用量對反應速率沒有明顯影響 。產(chǎn)物的濃度只影響逆反應速率 ， 不影響正反應速率 。 、 溫度恒定 (500℃ )的密閉容器中存在 N H2和 NH3， 充入下列氣體不能加快化學反應速率的是 ( ) A． N2 B． H2 C． NH3 D． Ar(g) D 容積不變的容器中充入惰性氣體 ，不能改變參加反應的各氣體物質的濃度 ， 所以對化學反應速率沒有影響 。 在一定條件下 ， 可逆反應： 3A(g)＋ 2B(g) 2C(g)達到平衡的標志是 ( ) A． C生成的速率與 C分解的速率相等 B． A、 B、 C的濃度不再變化 C． 單位時間生成 3n mol A， 同時生成 2n mol B D． A、 B、 C的分子數(shù)之比為 3∶ 2∶ 2 AB 化學平衡狀態(tài)的判斷 A恰好說明正反應速率和逆反應速率相等； B說明了各組分的濃度不再發(fā)生變化； C不能說明是否達到平衡狀態(tài) ， 因為在任何時刻 ， 單位時間生成 3n mol A的同時都生成 2n mol B； D完全錯誤 。 AB ( ) A． 外界條件改變 ， 化學平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變 B． 對某一可逆反應 ， 當正反應速率和逆反應速率相等時 ， 各組分的濃度一定保持不變 C． 在甲 、 乙兩個容積相同 、 溫度恒定且相同的密閉容器中 ， 分別充入 2 mol NH 1 mol N2和 3 mol H2， 平衡時 ， 甲和乙的 N2體積分數(shù)相同 D． 化學平衡建立前 ， 正逆反應速率不相等；化學平衡建立后 ， 正逆反應速率相等 A 外界條件改變 ， 若沒有影響反應速率 ， 或對正 、 逆反應速率的影響若是一樣的 ， 則平衡狀態(tài)不會改變 。 ， 反應 A2(g)＋ B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 ( ) A． 容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化 B． 單位時間有 n mol A2生成 ， 同時就有 n mol B2生成 C． 單位時間有 n mol A2生成 ， 同時就有 2n mol AB生成 D． 單位時間有 n mol B2發(fā)生反應 ， 同時就有 n mol AB分解 C 該反應反應前后氣體的分子個數(shù)是一樣的 ， 所以在反應過程中 ， 總壓強一直不會改變 ， 所以 “ 總壓強不隨時間變化而變化 ” 不能作為此反應達到平衡的標志 。 “ 單位時間有 n mol B2發(fā)生反應 ， 同時就有 n mol AB分解 ” ，此時 ， 正逆反應速率不相等 。
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