【導讀】化學反應速率與化學平衡。物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表。示同一反應的反應速率，其數(shù)。值不一定相同，但其數(shù)值之比。值應等于化學方程式中相應物。質(zhì)的化學計量數(shù)比。濃度---對固體來講,濃度可視為常數(shù)。壓強---只對有氣體參與的反應有效。溫度---升高10度,速率成倍數(shù)提高。催化劑---對速率影響最大。反應中，起始C為2mol/L，C為。5mol/L，反應到2分鐘時，測得。該反應進行的快慢順序為________________.容積的密閉容器中進行下列的改變，對化學。C、保持體積不變，充入N2，使體系?！锟倝鹤兓瘯r要考慮濃度是否變化，才去。倍，現(xiàn)升高了50℃現(xiàn)反應速率是原來的多。的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中。B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡。D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍。在實驗1，反應10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/. 達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。此反應中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%. 2NH3已達平衡狀態(tài)的是(). 外界條件相同時，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)

　　

【正文】 在 200℃ 時進行，反應最多需要的時間約是 ( ) A. 20 s B. s C. s D. 1 s B【 例 2】 若溫度每升高 10℃ ，反應速率增大到原來的 2倍。 10℃ 時某反應的速率為 mol / (Ls)，為了把該反應速率 提高到 mol / (Ls)，其它條件不變時反應溫度應是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃ C【 例 3】 把下列四種 X的溶液分別加進四個盛有 10 mL 2 mol／ L 鹽酸的燒杯中， 并均加水稀釋至 50 mL，此時， X和鹽 酸和緩地進行反應，其中反應速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol／ L B. 20 mL 2 mol／ L C. 10 mL 4 mol／ L D. 10 mL 2 mol／ L A【 例 3】 在容積分別為 10 L與 5 L的 A、 B兩恒容密閉容器中分盛同 量 SO3(g)。使 A中 SO3在 400℃ 時分解， 10 s后測得 SO3 分解率為 20%；使 B中 SO3在 500℃ 時分解， 5 s后測得 SO2的體積分數(shù)為 20%。求 A、 B兩容器中 SO3的分解速 率比。 計 算 例 題 集 錦 【 例 4】 加熱 N2O5，按下式分解： N2O5 N2O3＋ O2， N2O3又按 N2O3 N2O＋ O2分解， 在容積為 1 L的密閉容器中， 將 4 mol N2O5加熱至 t℃ ，達平衡時，氧氣濃度為 mol / L N2O3的平衡濃度為 mol / L，則 t℃ 時 N2O5的平衡濃度應為 A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L ( A ) 計 算 例 題 集 錦 【 例 5】 在一定條件下，向 2 L密閉容器中充入 3 mol X(g)和 1 mol Y(g)進行反應： 2X(g)＋ Y(g) 3Z(g)＋ 2W(g)，某時 刻測定產(chǎn)物的濃度，不可能的是 ( ) A. Z＝ mol / L B. Z＝ 1 mol / L C. W＝ 1 mol / L D. W＝ mol / L C 【 例 6】 在一定體積的密閉容器中放入 3 L氣體 R和 5 L氣體 Q，在 一定條件下發(fā)生反應 2R(g)＋ 5Q(g) 4X(g)＋ nY(g) 反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來 的 %，則化學方程式中的 n值是 (.) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 ( A ) 計 算 例 題 集 錦 【 例 7】 反應 2A(g) B(g)＋ xC(g)，在一定條件下達到平衡后， 容器內(nèi)壓強增大了 p%， A的轉(zhuǎn)化率為 2p%，則 x的值為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ( B ) 【 例 8】 反應 2A(g) B(g)＋ xC(g)，在一定條件下達到平衡后， 容器內(nèi)壓強增大了 a%， A的轉(zhuǎn)化率為 a%，則 x的值為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ( C ) 【 例 9】 在一定條件下，可逆反應： X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) 達到 平衡時，測得 Y的轉(zhuǎn)化率為 %， X的轉(zhuǎn)化率為 25%， 則反應開始時，充入容器中的 X和 Y的物質(zhì)的量之比為 A. 1∶ 3 B. 3∶ 1 C. 1∶ 1 D. 1∶ 2 ( D ) 計 算 例 題 集 錦 【 例 10】 在 830K時 ,下列可逆反應達成的平衡體系具有某些特殊性 CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) A、若起始濃度分別為 c(CO)＝ 3 mol / L， c(H2O)＝ 0?75 mol / L時， 達到平衡后， CO的轉(zhuǎn)化率為 20%。 B、若起始濃度分別為 c(CO)＝ 3 mol / L， c(H2O)＝ 4?5 mol / L時， 達到平衡后， CO的轉(zhuǎn)化率為 60%。 請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白： 設 830K時，以起始濃度分別為 c(CO)＝ a mol / L， c(H2O) ＝ b mol / L投料，發(fā)生以下反應，測得平衡后 c(H2)＝ c mol / L。 (1)在多次實驗中，若保持 b不變而減小 a，則達到平衡時 CO的轉(zhuǎn)化 率 ，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。 A? 增大 B? 減小 C? 不變 D? 無法確定 (2) 當 a＝ 4， c＝ 1?5時， b＝ ； (3) 當 a＝ 2b時， a∶ c＝ ； (4) a、 b、 c在該平衡中的關(guān)系是 。 答： (1) A； B (2) 2?4 (3) 3∶ 1 (4) ac＋ bc＝ ab 計 算 例 題 集 錦 【 例 11】 在溫度 830K時，下列可逆反應及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 若 c(CO)始為 2 mol / L， c(H2O)始為 3 mol / L，反應達平衡 時， CO的轉(zhuǎn)化率為 60%，如果 c(H2O)始為 6 mol / L， c(CO)始為 2 mol / L，反應達到平衡時，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 75%。 ?1? 計算上述兩種情況下 H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ， CO和 H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。 (2) 設 830K時， c(CO)始＝ a mol / L， c(H2O)始＝ b mol / L， 達平衡時 c(H2)平＝ c mol / L。 ① 當 a＝ 5， c＝ 20/9時， b＝ ； ② 當 a＝ b時， c/a＝ ； ③ 用以表示 a、 b、 c之間關(guān)系的式子是 。 答： ?1? 40%； 25%； ? ?CO?＋ ? ?H2O?＝ 1 ?2? ① 4 ② 0?5 ③ ac＋ bc＝ ab 【 例 12】 在 830K，向密閉容器中通入 CO?g?與 H2O?g?，有如下反 應發(fā)生： CO?g?＋ H2O?g? H2?g?＋ CO2?g? 當改變 CO或 H2O的起始量，測得 CO的轉(zhuǎn)化率如下圖所示： 實驗編號 起始濃度 ?mol / L? 平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率 CO H2O H2 CO2 ① 2 3 0 0 60% ② 2 6 0 0 75% ③ 3 2 0 0 40% 若設起始時 CO為 x mol / L， H2O?g?為 y mol / L，反應達平衡時 CO2為 z mol / L，試根據(jù)上述總結(jié)規(guī)律并填空： ?1? 當 x＝ 4， CO的轉(zhuǎn)化率為 50%時， y＝ ， z＝ 。 ?2? 當 CO的轉(zhuǎn)化率為 20%， H2O?氣 ?為 40%時， x∶ y＝ ， y∶ z＝ 。 ?3? 試用代數(shù)式表示 x、 y、 z之間的關(guān)系是 。 ?4? 若令 CO的轉(zhuǎn)化率＞ 90%， x： y應當控制在哪個范圍？ ?1? 4； 2 ?2? 2∶ 1； 5∶ 2 ?3? z/x+z/y=1(4) x/y1/9