【正文】 ， Z的平均 反應(yīng)速率為 _____________ X的轉(zhuǎn)化率為 ____________。 前提條件： 正反應(yīng)速率 V正 =逆反應(yīng)速率 V逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變的狀態(tài) 可逆反應(yīng) 實質(zhì)： 標志： 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動： (2)等： (3)定： (4)變： 重要題型： 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？ 動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行） 正反應(yīng)速率 V正 =逆反應(yīng)速率 V逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不 變，各組分的含量一定。 化學(xué)平衡 【 例１ 】 在一定溫度下 ,可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )達到平衡的標志是 （ ） A. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時間內(nèi)生成 nmolA,同時生成 3nmolB C. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2 AC 【 例 2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下 已達平衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. P和 S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B 【 例 3】 下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( ) N≡N 鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵形成 N≡N 鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵斷裂 N≡N 鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵斷裂 N≡N 鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵形成 AC等效平衡問題： 化學(xué)平衡 外界條件相同時，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。 （ 2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（同 T、同 V） 濃度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 時間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 【 例題 4】 在一個 1L的密閉容器中 ， 加入 2molA和 1molB ， 發(fā) 生下述反應(yīng)： 達到平衡時 ， C的濃度為 , C的體積分數(shù)為 a% （ 1） 維持容器的體積和溫度不變 ， 按下列配比作為起始物質(zhì) ， 達到平衡后 ， C的濃度仍是 （ ） A、 [3mol C+1mol D] B、 [1mol A+ B+ C+ D] C、 [1mol A+ B+ C] D、 [4mol A+2mol B] A、 B （ 2） 維持容器的壓強和溫度不變 ， 按下列配比作為起始物質(zhì) ， 達到平衡后 ， C的濃度仍是 （ 或 C的體積分數(shù)仍是 a%） 的是 （ ） A、 3mol C+1mol D B、 1mol A+ B+ C+ D C、 1mol A+ B+ C D、 4mol A+2mol B A、 B、 D 【 一 】 同 T同 V下 A、 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說： B、 對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說： 【 二 】 同 T同 P（ 即體積可變化 ） 下 等效轉(zhuǎn)化后 ， 對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例 。 等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量均相同。若 T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分數(shù)仍為 m，若 N H NH3的加入量用 X、 Y、 Z表示應(yīng)滿足： （ 1）恒定 T、 V： [1]若 X=0， Y=0，則 Z=。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 [2]若 X=,則 Y， Z。 2mol 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 【 例 7】 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣） +2B（氣） xC（氣） +yD(氣） 達到平衡時， C的體積分數(shù)為 m%。若維持容器體積和溫度不變，按、 ，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為 W%，則 x值為（ ） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 B C 【 例 9】 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)， H2(氣 )+Br2(氣 ) 2HBr(氣 )，已知加入 1mol H2和 2molBr2時，達到平衡后生成 amolHBr(見下表已知項 )，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（ 1）－（ 3）的狀態(tài)，填寫表中空白： 2a 0 2(n2m) (nm)a 【 例 10】 在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強，進行以下反應(yīng)， N2(氣 )+3H2(氣 ) 2NH3(氣 )，已知加入 1mol N2和4molH2時，達到平衡后生成 amolNH3，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，填寫表中空白： 0 2(n4m) (n3m)a 【 例 11】 已知 T℃ 、 p kPa時 ， 往容積可變的密閉容器中充入 2 mol X和 1 mol Y， 此時容積為 VL。 試回答下列有關(guān)問題： （ 1） 使溫度和壓強在上述條件下恒定不變 ， 再往上述密閉容器 內(nèi) 充 入 4molZ ， 則 反 應(yīng) 達 到 平 衡 時 ， 容 器 的 容 積為 ， 平衡氣中 Z的體積分數(shù)為 。 （ 3） 若控制溫度仍為 T℃ ， 另選一容積為 VL的固定不變的密閉容器 ， 往其中充入一定量的 X和 Y， 使反應(yīng)達到平衡 ， 這時平衡氣中 Z的體積分數(shù)仍為 。 5/3V 1/2 5 【 例 12】 在一個 1L的密閉容器中 ， 加入 2molA和 1molB ， 發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達到平衡時 ， C的濃度為 , C的體積分數(shù)為 a% 。 勒沙特列原理 【 平衡移動的本質(zhì) 】 －－－ V正＝ V逆 當(dāng) V正 V逆 －－－平衡向 正 方向移動 當(dāng) V正 V逆 －－－平衡向 逆 方向移動 注意：① 只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系； ② 只改變一個條件； ③ 平衡移動的結(jié)果是“ 減弱 ”，而不是“ 消除 ” 這種影響。 向氣體體積減小，即正反應(yīng)方向移動。 向氣體體積減小，即逆反應(yīng)方向移動。 向氣體體積增大，即逆反應(yīng)方向移動。 向氣體體積增大，即正反應(yīng)方向移動。 向吸熱反應(yīng)的方向移動。 降低反應(yīng)溫度 減小 減小 ?吸 和 ?放 都減小，但 ?吸 減小的倍數(shù)＞ ?放 減小的倍數(shù)。 放熱反應(yīng)為正反應(yīng)增大，反之減小。 不變 溫度和催化劑對平衡的影響 條 件 變 化 ?正 ?逆 ?正 、 ?逆 的關(guān)系 平衡移 動方向 平衡 轉(zhuǎn)化率 ?1? 化學(xué)平衡移動不是由內(nèi)因造成的，而是由外因，即條件的 變化所引起。因此，凡能不等同地改變正、逆反應(yīng)速率的 條件都能引起平衡移動。 如催化劑的影響，以及對于反應(yīng)前后氣體無體積變化的反應(yīng)中 壓強的影響，都有速率變化，而無平衡移動。 ?3? 物質(zhì)的量濃度既與溶質(zhì)物質(zhì)的量有關(guān)，也與溶液體積有關(guān)。 ?4? 物質(zhì)的百分含量既與本身物質(zhì)的量 ?或氣體體積 ?有關(guān)，也與 總的物質(zhì)的量 ?或氣體總體積 ?有關(guān)。即此時物質(zhì)的量、 濃度、產(chǎn)率和百分含量才會有一致的關(guān)系。但如果兩反應(yīng)物的起始濃度 ?或起始物質(zhì)的量，或起 始氣體體積 ?之比剛好等于化學(xué)方程式中兩反應(yīng)物的系數(shù)之比， 那末兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相等。因此，在解釋壓強對化學(xué)平衡的影響 時，要從濃度的變化去考慮 [例 1]在一定條件下， N2O4 (1)保持容器容積不變，通入二氧化氮使體系壓強增 大一倍，則達到平衡時 N2O4分解率 ________。 (3)保持壓強不變，通入二氧化氮使體系的容積增加 一倍，則達到平衡時 N2O4分解率 ________。 2NO2－ Q可逆反應(yīng)達到 平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，填入 N2O4分解率與原