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專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-在線瀏覽

2025-07-25 13:52本頁面
  

【正文】 下,在一個2L的密閉容器中,加人4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是() A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K= B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35% C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變1(2012湖北省黃岡等七市聯(lián)考)在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) △H0,達到甲平衡。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g);△H0。下列說法正確的是( )A.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB,達平衡時,容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)相同B.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB,達平衡時,容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大C.起始時,分別向M、N兩個容器中加入2molC,容器N達到平衡所需的時間較短D.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB,達到平衡時,容器M中氣體的密度較大1(2012山東省濰坊市診斷)已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=- kJ一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。L1L-1)c(NH3)c(CO2)T1T2狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=- kJL-1D.若容器① L, kJ第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)二、非選擇題(共46分)1(11分)(2012 江西省八校聯(lián)考)(14分)近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。(1)已知:850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示: 第27題 圖1 下列說法正確的是 (填序號)A.達到平衡時,B.達到平衡時,C.第4min始,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.第6min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小E.第8min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致c(CO)c(H2O)(2) 850 ℃時,若在容積為2 mol CO, mol H2O, mol CO2和x mol H2。(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。(4)如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。(5)熔融鹽燃料電池(見圖2)是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。正極的電極反應(yīng)是________。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。(9分)(2012天津市六校聯(lián)考)(14分)根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1173 K①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K1②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K2③CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3??請回答:(1)反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出KK2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用KK2表示)。A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積C.升高溫度D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:①可見反應(yīng)在ttt7時都達到了平衡,而tt8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時__________________; t8時__________________。2(13分)()工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況:圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的濃度隨時間的變化情況。(1)在“圖1”中,曲線____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。    ,CO的轉(zhuǎn)化率增大,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),再充入1mol CO和2mol H2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)的值會變?。?)從反應(yīng)開始到達平衡,v(H2)=_______;該溫度下CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標出pp2,且p1<p2) 。2(13分)(2012陜西省長安一中等四校第二次聯(lián)考)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。II.反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在1000℃。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。請根據(jù)圖示回答下列問題:(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ________。A.c1=c2 B.2Q1=Q3C.2a1=a3 D.a(chǎn)1 +a2 =1E. .該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。命題視角與規(guī)范詳解答案專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡——命題視角——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡其相關(guān)的知識是對理論研究還是化工生產(chǎn)都具有特別重要的意義,是高考的熱點和難點,其中新課標的新增內(nèi)容更是備受高考青睞,如平衡常數(shù)的應(yīng)用和計算在高考中得到了充分的體現(xiàn)。B 該分解反應(yīng)中氨的體積分數(shù)始終保持不變(為2/3), A錯誤;平衡后若壓縮容器體積,平衡向左移動,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加,C錯誤;氨基甲酸銨為固體,改變其量,反應(yīng)速率不變,D錯誤。A “該反應(yīng)速率極慢”,故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑,A說法是正確的;升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn),故B錯;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故C錯;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故D錯。任何反應(yīng)都涉及反應(yīng)進行的限快慢和程度的大小問題,想方設(shè)法改變反應(yīng)的外界條件,以便于使反應(yīng)盡可能向著我們期望的方向進行,因而這部分在歷年高考中都占相當大的比例,是高考的熱點問題之一。C 從圖示可知,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,故為吸熱反應(yīng),A不正確,C正確;反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終
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