【正文】 下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（） A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K= B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％ C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大 D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變1（2012湖北省黃岡等七市聯(lián)考）在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) △H0，達到甲平衡。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H0。下列說法正確的是（ ）A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)相同B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大1（2012山東省濰坊市診斷）已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－ kJ一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。L1L－1)c(NH3)c(CO2)T1T2狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－ kJL－1D．若容器① L， kJ第Ⅱ卷（非選擇題 共46分）二、非選擇題（共46分）1（11分）（2012 江西省八校聯(lián)考）(14分)近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。(1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 第27題 圖1 下列說法正確的是 （填序號）A．達到平衡時，B．達到平衡時，C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小E．第8min時，若充入氦氣，會導致c(CO)c(H2O)(2) 850 ℃時，若在容積為2 mol CO， mol H2O， mol CO2和x mol H2。(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。(4)如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。(5)熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。正極的電極反應(yīng)是________。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。（9分）（2012天津市六校聯(lián)考）(14分)根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1173 K①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)K1②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)K2③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答：(1)反應(yīng)①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出KK2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用KK2表示）。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．擴大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在ttt7時都達到了平衡，而tt8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。2（13分）（）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g )的濃度隨時間的變化情況。（1）在“圖1”中，曲線____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！　　　?，CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)的值會變?。?）從反應(yīng)開始到達平衡，v(H2)=_______；該溫度下CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為________。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出pp2，且p1＜p2） 。2（13分）（2012陜西省長安一中等四校第二次聯(lián)考）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。II．反應(yīng) Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1000℃。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ________。A．c1=c2 B．2Q1=Q3C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1E. ．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。命題視角與規(guī)范詳解答案專題七 化學反應(yīng)速率和化學平衡——命題視角——化學反應(yīng)速率和化學平衡其相關(guān)的知識是對理論研究還是化工生產(chǎn)都具有特別重要的意義，是高考的熱點和難點，其中新課標的新增內(nèi)容更是備受高考青睞，如平衡常數(shù)的應(yīng)用和計算在高考中得到了充分的體現(xiàn)。B 該分解反應(yīng)中氨的體積分數(shù)始終保持不變（為2/3）， A錯誤；平衡后若壓縮容器體積，平衡向左移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，C錯誤；氨基甲酸銨為固體，改變其量，反應(yīng)速率不變，D錯誤。A “該反應(yīng)速率極慢”，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，A說法是正確的；升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn)，故B錯；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯。任何反應(yīng)都涉及反應(yīng)進行的限快慢和程度的大小問題，想方設(shè)法改變反應(yīng)的外界條件，以便于使反應(yīng)盡可能向著我們期望的方向進行，因而這部分在歷年高考中都占相當大的比例，是高考的熱點問題之一。C 從圖示可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)，A不正確，C正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終