化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題-在線瀏覽
2024-07-26 20:45本頁(yè)面
【正文】 + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g) C. N2O4 (g) == 2NO2 (g) . m D. 6 C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s), 在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 . 9 倍, 則下列敘述中正確的是: ( ) A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n p 12. 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是 ( )＞p2 ＞p2 13. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是： （ ）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T114．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H0)，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是( )A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B 平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速率圖象為右圖15．在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣) 2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為 ( ) A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)恰好達(dá) 平衡。
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