化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測試題-在線瀏覽
2025-08-02 20:46本頁面
【正文】 D．υ（D）＝ 1 mol/（L若最初加入的A和B都是4 mol， mol/（L若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積 13．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．HIHI平衡混和氣加壓后顏色變深：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知XY，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． B． C． D． y x p1 p2 15．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：、,相同大小的鋁片(純度＞%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,、,觀察反應(yīng)進行到120分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)(Lv t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 速度溫度 A （3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。23．（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(
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