化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-在線瀏覽
2025-01-12 06:37本頁(yè)面
【正文】 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應(yīng) ， 則反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJ ① 下列敘述正確的是 ________(填字母 )。 ② 從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。 解析： (3)① a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2濃度大于 b點(diǎn) ， A對(duì) ； c點(diǎn)后NH3的量繼續(xù)增大 ， H2的量繼續(xù)減小 ， 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 ， B錯(cuò) ；升溫 ， 平衡逆向移動(dòng) ， n(H2)增大 ， C對(duì) 。s)。 n2 2 答案： (1)bc (2)＋ (3)① AC ② 3n2/(2Vt2)mol/(L 在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化 ， 而不是物質(zhì)的量的變化 。南京二模 )(1)在一定條件下 ， 將 1 mol N2與 3 mol H2混合于一個(gè) 10 L密閉容器中 ， 反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí) NH3的濃度如圖所示 。 ① 當(dāng)溫度由 T1變化到 T2時(shí) ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報(bào)道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應(yīng)的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。mol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 ＞ (3)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷 (可傳遞 H＋ )，實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨 ， 其實(shí)驗(yàn)原理如下圖所示 ， 則陰極的電極反應(yīng)式為； ———————————————————— 。mol－ 1 2＋ kJmol－ 1；在題給電化學(xué)合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應(yīng)式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 若反應(yīng)方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫(xiě)入 表達(dá)式中 。一個(gè)反應(yīng)的 K值越大 ， 說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度 越大 ，反應(yīng)物的濃度 越小 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn) ， 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡 。 QcK， 反應(yīng)向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行； Qc=K， 反應(yīng)處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應(yīng)向 逆反應(yīng) 方向進(jìn)行 。 其計(jì)算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) ，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論： (1)恒溫 、 恒容時(shí)： = ； (2)恒溫 、 恒壓時(shí)： = 。南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) ， 所以加壓平衡正向移動(dòng) ， 而升溫平衡逆向移動(dòng) 。 催化劑不改變平衡的移動(dòng) 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時(shí) ， 最先產(chǎn)生的沉淀是 __________。
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