化學反應速率與化學平衡-在線瀏覽
2025-01-12 06:37本頁面
【正文】 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應 ， 則反應： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJ ① 下列敘述正確的是 ________(填字母 )。 ② 從開始到平衡時反應的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。 解析： (3)① a點對應的 H2濃度大于 b點 ， A對 ； c點后NH3的量繼續(xù)增大 ， H2的量繼續(xù)減小 ， 反應向正反應方向進行 ， B錯 ；升溫 ， 平衡逆向移動 ， n(H2)增大 ， C對 。s)。 n2 2 答案： (1)bc (2)＋ (3)① AC ② 3n2/(2Vt2)mol/(L 在計算反應速率時注意是單位時間內物質的量濃度的變化 ， 而不是物質的量的變化 。南京二模 )(1)在一定條件下 ， 將 1 mol N2與 3 mol H2混合于一個 10 L密閉容器中 ， 反應在不同溫度下達到平衡時 NH3的濃度如圖所示 。 ① 當溫度由 T1變化到 T2時 ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。mol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 ＞ (3)科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷 (可傳遞 H＋ )，實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨 ， 其實驗原理如下圖所示 ， 則陰極的電極反應式為； ———————————————————— 。mol－ 1 2＋ kJmol－ 1；在題給電化學合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 若反應方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達式中 。一個反應的 K值越大 ， 說明平衡時生成物的濃度 越大 ，反應物的濃度 越小 ， 反應物轉化率 越大 。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標準 ， 判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡 。 QcK， 反應向 正反應 方向進行； Qc=K， 反應處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應向 逆反應 方向進行 。 其計算模式為 濃度 (或物質的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應的轉化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質量、濃度）反應物起始的物質的量（質量、濃度）反應物轉化的物質的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應 ，在計算時經常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫 、 恒容時： = ； (2)恒溫 、 恒壓時： = 。南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應為體積減小的放熱反應 ， 所以加壓平衡正向移動 ， 而升溫平衡逆向移動 。 催化劑不改變平衡的移動 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時 ， 最先產生的沉淀是 __________。
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