高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-在線瀏覽
2025-01-12 22:52本頁(yè)面
【正文】 (不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì) ) 外因 : 溫度 :溫度高 反應(yīng)快 濃度 :濃度大 反應(yīng)快 壓強(qiáng) :壓強(qiáng)大 反應(yīng)快 催化劑 : 明顯加快 在其他條件不變的條件下 : 說(shuō)明 ： (1) 反應(yīng)物是固體 ,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響。 5分鐘時(shí)測(cè)得生成了 1摩爾 C. 求 :① 5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 ②在 5分鐘末 VA、 VC 各是多少？ V = )/( 時(shí)間?? Lm oltC A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 5分鐘末的濃度 // B是固體不計(jì)算濃度 0 + － /// /// ( mol/L ) VA= ?(mol/L1 2 主要知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速度 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物或生成物濃度的變化。 化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向 和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率） . 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析 3 一 化學(xué)反應(yīng)速度 ： 例 : 在 2升的密閉容器中加入 1摩爾 A和 4摩爾 B有發(fā)生下列可逆應(yīng) : A(g) + 3B (S) 2C (g) 。分 ) Vc = ? (mol/L (2) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 。 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大 。 (3) 以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。 7 2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn) 逆 等 動(dòng) 定 變 ——可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程） ——V正 =V逆 （不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） ——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等 ——平衡時(shí)，各組分 含量 保持恒定 ——條件改變，平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。 8 能夠說(shuō)明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： ① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ②容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等 ③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2 ④ t min內(nèi)生成 1molNH3同時(shí)消耗 ⑤ t min內(nèi)，生成 1molN2同時(shí)消耗 3mol H2 ⑥
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