高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-在線瀏覽
2025-01-14 04:31本頁面
【正文】 改變固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響 (因?yàn)樵谝欢ǖ臈l件下 ， 固體或純液體的密度是固定的 ， 所以固體或純液體的濃度并不改變 )。 (2)壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí) ， 增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 ， 減小壓強(qiáng)會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率 。 不改變濃度的壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響 。 ② 恒容時(shí) ： a． 充入氣體反應(yīng)物 → 濃度增大 (總壓增大 )→反應(yīng)速率加快 。 ③ 恒壓時(shí) ： 充入 “ 惰氣 ” → 體積增大 → 各反應(yīng)物濃度減少 → 反應(yīng)速率減慢 。 (3)溫度：升高溫度 ， 化學(xué)反應(yīng)速率加快 。 若某物質(zhì)在溫度 T1時(shí)的反應(yīng)速率為 v1， 該反應(yīng)每升高 10℃ 時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度增大 x倍 。 注意 ：對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說 ， 升高溫度 ， 正反應(yīng)速率增大 ， 逆反應(yīng)速率也增大 ， 但增大的倍數(shù)不相同 。 (4)催化劑：同時(shí) 、 同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。 三 、 化學(xué)平衡狀態(tài)及特征 1． 化學(xué)平衡狀態(tài) ：在一定條件下 ， 可逆反應(yīng)進(jìn)行的過程中 ， 若開始時(shí)只有反應(yīng)物而沒有生成物 ，則 v正 最大 ， v逆 為 0(如圖所示 )。 反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻 ， v正 ＝ v逆 ， 各組分的濃度不再發(fā)生變化 ， 反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量 (或體積 )分?jǐn)?shù)也不再發(fā)生變化 ， 這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡 。 (2)動(dòng)：達(dá)平衡時(shí) ， v正 ＝ v逆 ≠ 0， 即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 ， 正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行 。 (4)定：平衡混合物中各組分的濃度及體積 (或質(zhì)量 )分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 。 (6)同：化學(xué)平衡狀態(tài)可以從正 、 逆反應(yīng)兩個(gè)方向達(dá)到 。 即化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)而與反應(yīng)途徑無關(guān) 。 (2)熵：指在密閉條件下 ， 推動(dòng)體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序 (即體系混亂度增加 )的因素 。 同一物質(zhì) ， 在氣態(tài)時(shí)熵最大 ， 液態(tài)時(shí)次之 ， 固態(tài)時(shí)最小 。 (2)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中 ， 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大 ， 即 ΔS0， 這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理 ， 是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù) 。 在很多情況下 ， 簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng) ， 可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果 ， 所以應(yīng)該兼顧兩個(gè)判據(jù) 。 4． (1)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 ， 不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率 。 如果允許外界對(duì)體系施加某種作用 ， 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 。 ② 吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程 ， 如冰的融化 、 硝酸銨溶于水等 。 下列說法正確的是 ( ) A． 化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的 ， 非可逆反應(yīng)不談反應(yīng)速率 B． 在可逆反應(yīng)里 ， 正反應(yīng)速率是正值 ， 逆反應(yīng)速率是負(fù)值 C． 在同一化學(xué)反應(yīng)里 ， 其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示 ， 也可以用生成物濃度的改變來表示 ， 其數(shù)值可能相同 ， 也可能不同 D． 化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是 mol/(Lmin)， 甚至可以是 mol/(L 化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間里反應(yīng)物或生成物的濃度變化 ， 根據(jù)概念可判斷 ， 化學(xué)反應(yīng)速率適合所有的化學(xué)反應(yīng) ， 并非專指可逆反應(yīng) ， 故 A不正確 。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其與化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知 CD正確 。s)是指 1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為 mol/L C． 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D． 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說 ， 反應(yīng)速率越快 ， 反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 C有的化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象
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