高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(參考版)
2024-11-15 04:31本頁面
【正文】 “ 單位時間有 n mol B2發(fā)生反應(yīng) ， 同時就有 n mol AB分解 ” ，此時 ， 正逆反應(yīng)速率不相等 。 AB ( ) A． 外界條件改變 ， 化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變 B． 對某一可逆反應(yīng) ， 當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時 ， 各組分的濃度一定保持不變 C． 在甲 、 乙兩個容積相同 、 溫度恒定且相同的密閉容器中 ， 分別充入 2 mol NH 1 mol N2和 3 mol H2， 平衡時 ， 甲和乙的 N2體積分數(shù)相同 D． 化學(xué)平衡建立前 ， 正逆反應(yīng)速率不相等；化學(xué)平衡建立后 ， 正逆反應(yīng)速率相等 A 外界條件改變 ， 若沒有影響反應(yīng)速率 ， 或?qū)φ?、 逆反應(yīng)速率的影響若是一樣的 ， 則平衡狀態(tài)不會改變 。 、 溫度恒定 (500℃ )的密閉容器中存在 N H2和 NH3， 充入下列氣體不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) A． N2 B． H2 C． NH3 D． Ar(g) D 容積不變的容器中充入惰性氣體 ，不能改變參加反應(yīng)的各氣體物質(zhì)的濃度 ， 所以對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響 。 上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 ( ) A． ①②③④ B． ①③ C． ①② D． ①③④ B 增加固體的用量對反應(yīng)速率沒有明顯影響 。 D選項：加入 CH3COONa(s)， 能與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì) CH3COOH， 使 H＋ 濃度減小 ， 而生成 H2的同時 ， CH3COOH又能釋放出 H＋ ， 不影響 H＋ 的總的物質(zhì)的量 ， 故生成 H2的總量不變 ， 符合條件 。 B選項：加水 ， 可減小 H＋ 濃度 ， 同時又不影響 H＋ 的總的物質(zhì)的量 ， 符合條件 。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鐵跟鹽酸中的氫離子反應(yīng)：Fe＋ 2H＋ =Fe2＋ ＋ H2↑， 若要減緩反應(yīng)速率 ， 又不影響生成 H2的總量 ， 就必須滿足 “ 既減小 H＋ 濃度 ，又不影響 H＋ 的總的物質(zhì)的量 ” 條件 。L－ 1L－ 1L－ 1L－ 1 2 L的密閉容器內(nèi)進行 。 比較四個選項的 v(A)值 ， 可得答案為 B。s)； D項 v(A)＝ (Ls)；B項 v(A)＝ v(C)＝ (L 若選用反應(yīng)物 A和單位mol/(Lmin) B 化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢 ， 應(yīng)選用同一物質(zhì)和同一單位作標準 。s) C． v(B)＝ mol/(L 反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)＋ 2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率 ， 其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． v(D)＝ mol/(L CD 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( ) A． 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B． 化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L 反應(yīng)物或生成物的濃度變化 Δc(B)是正值 ， 單位時間 Δt也是正值 ， 所以化學(xué)反應(yīng)速率 v＝ Δc(B)/Δt必為正值 ， 故 B不正確 。h) CD 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 本題考查對化學(xué)反應(yīng)速率概念的認識 。s)， 也可以是 mol/(L ③ 無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程 ， 如兩種理想氣體的混合等 。 (3)① 放熱的自發(fā)過程可能是熵減
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