高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(參考版)
2024-11-15 08:45本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題一 根據(jù)化學(xué)平衡移動方向進行有關(guān)判斷 勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動．反之如果知道了 化學(xué)平衡移動的方向，也可以推測使化學(xué)平衡移動的 條件． 1．根據(jù)化學(xué)平衡移動方向，判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài) 根據(jù)壓強改變和化學(xué)平衡是否移動或移動的方向， 可以判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài) . 如可逆反應(yīng) 2A(g)＋ nB 2C(g)達到化學(xué)平衡后，若只增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，由此可判斷 B為氣體；若增大壓強，平衡并不移動，由此可判斷 B為固體或液體． 2．根據(jù)化學(xué)平衡移動方向，判斷化學(xué)方程式中氣體反 應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計量數(shù)的相對大小 改變壓強，化學(xué)平衡是否移動或移動的方向，與氣體反應(yīng)物和生成物化學(xué)計量數(shù)的相對大小有關(guān)．據(jù)此，由壓強改變及其平衡移動的狀況，可以判斷化學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物之間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．如可逆反應(yīng) aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)在反應(yīng)過程中 A的百分含量 [w(A)]隨壓強 (p)變化的曲線如圖所示． 由圖示可知：增大壓強， A的百分含量逐漸變小，即平衡向正反應(yīng)方向移動．又因增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，故 a＋ b＞ c＋ d. 根據(jù)化學(xué)平衡移動方向還可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．如可逆反應(yīng)： A(g)＋ nB(g) 3C(g)，在恒溫下，反應(yīng)物 B的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示． 由圖示可知：增大壓強， B的轉(zhuǎn)化率不變
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