高二化學化學反應速率和化學平衡(文件)
【正文】 前后氣體分子總物質(zhì)的量相等，如 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)，不論如何改變反應物的濃度，反應物的平衡轉化率都不變；若反應后氣體分子數(shù)是減少的，如 2NO2(g) N2O4(g)，增加反應物的濃度，則反應物的平衡轉化率增大；若反應后氣體分子數(shù)增加，如 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)，增加反應物的濃度，則反應物的平衡轉化率減?。? (3)根據(jù)化學平衡移動還可以進行其他方面的判斷，如 正逆反應速率、各物質(zhì)的平衡濃度 (或百分含量 )、產(chǎn) 物的產(chǎn)率、體系的壓強等． [例 1]如圖是溫度和壓強對 X＋ Y 2Z 反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫 度，縱坐標表示平衡混合氣體中 Z的體 積分數(shù)．下列敘述正確的是 ( ) A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B． X、 Y、 Z均為氣態(tài) C． X和 Y中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) D．上述反應的逆反應的 ΔH＞ 0 [解析 ] 根據(jù)題圖，在壓強不變的情況下，例如 1 000 kPa時，隨著溫度的升高， Z的體積分數(shù)增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應方向移動．所以，正反應為吸熱反應， ΔH＞ 0；逆反應為放熱反應， ΔH＜ A、 D錯誤．同樣，在溫度不變的情況下，從 1 000 kPa→100 kPa→10 kPa ，隨著壓強的減小， Z的體積分數(shù)增大，即隨著壓強的減小，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，所以 C正確， B錯誤． [答案 ] C 專題二 反應熱大小的比較 相同條件下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按化學方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，達到的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂的等效
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