化學公式定理大全9(化學反應速率化學平衡)(文件)
【正文】 衡的特征：①“動”：化學平衡是動態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行，即ν正＝ν逆≠0．②“等”：達平衡狀態(tài)時，ν正＝ν逆，這是一個可逆反應達平衡的本質(zhì)．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：a．用同一種物質(zhì)來表示反應速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內(nèi)消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b．用不同物質(zhì)來表示時，某一反應物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比．③“定”：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量比(或物質(zhì)的量之比、體積比)一定；各組分的質(zhì)量分數(shù)(或摩爾分數(shù)、體積分數(shù))一定；對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應，顏色不改變．同時，反應物的轉(zhuǎn)化率最大．對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質(zhì)量一定；恒壓時氣體的密度一定(注意：反應前后氣體體積不變的可逆反應，不能用這個結(jié)論判斷是否達到平衡)．④“變”．一個可逆反應達平衡后，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質(zhì)量(體積、摩爾、壓強)分數(shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等于ν逆，則平衡不移動)．反之，平衡狀態(tài)不同的同一個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態(tài)．⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關(guān)．對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態(tài)．具體包括：a．當了T、V一定時，按化學方程式中各物質(zhì)化學式前系數(shù)的相應量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，則不同起始狀態(tài)最終可達到同一平衡狀態(tài)．b．當T、P一定(即V可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等)，則不同的起始狀態(tài)最終也可達到同一平衡狀態(tài)．如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài)．N2H2NH3A1 mol3 mol0B mol mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc．對于反應前后氣體體積相等的可逆反應，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應物的物質(zhì)的量之比不變，就會達到同一平衡狀態(tài)．如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等．[判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)] mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)反應混合物中各組分的含量①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分數(shù)一定達平衡狀態(tài)②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分數(shù)一定達平衡狀態(tài)③各組分的體積或體積分數(shù)一定達平衡狀態(tài)④總體積、總壓強或總物質(zhì)的量一定不一定達平衡狀態(tài)ν正與ν逆的關(guān)系①單位時間內(nèi)消耗m mol A，同時生成m mol A， 達平衡狀態(tài)②單位時間內(nèi)消耗m mol A（或n mol B），同時消耗p mol C（或q mol D），既ν正＝ν逆達平衡狀態(tài)③∶∶∶＝m∶n∶p∶q，此時ν正不一定等于ν逆不一定達平衡狀態(tài)④單位時間內(nèi)生成了p mol C（或q mol D）同時消耗了m mol A（或n mol B），此時均指ν正不一定達平衡狀態(tài)壓 強①m+n≠p+q時，總壓強一定達平衡狀態(tài)②m+n＝p+q時，總壓強一定不一定達平衡狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr①當m+n≠p+q時，Mr一定達平衡狀態(tài)②當m+n＝p+q時，Mr一定不一定達平衡狀態(tài)混合氣體的密度恒溫、恒壓或恒溫、恒容時，密度一定不一定達平衡狀態(tài)[化學平衡常數(shù)] 在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)．用符號K表示．(1)平衡常數(shù)K的表達式：對于一般的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)當在一定溫度下達到化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)為：注意：a．在平衡常數(shù)表達式中，反應物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度．b．當反應混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中．例如，反應在高溫下 Fe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) + H2O(g)的平衡常數(shù)表達式為：又如，在密閉容器中進行的可逆反應CaCO3(s) CaO(s) + CO2↑的平衡常數(shù)表達式為：K＝c
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