第二章化學反應速率與化學平衡(文件)
【正文】 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = ? 10 ?2 K1 ? K2 ， K1 = K22 如合成氨反應 ① N2 + 3H2 = 2NH3 231 322[ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]oooop N H pKp N p p H p?② N2 + H2 = NH3 12 3231223222[ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]oooop N H pKp N p p H p?③ NH3= N2 + H2 321231222233[ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ]oooop N p p H pKp N H p?顯然 ， ， 而是 = =1/ 0001 2 3KKK??01K 02K 03K②純固體與純液態(tài)及水溶液中參加反應的水的濃度在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)； 2()p C OKp???例： Ca2CO3 (s) ＝ CaO + CO2 ③ 寫入平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度或分壓，必須是在系統(tǒng)達到平衡狀態(tài)時相應的值。 ?平衡常數(shù)表達式 對氣相反應： a A(g) + b B(g) gG(g) + dD(g) [ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]dgabc D c c G cKc A c c B c?????? 式中 c(D)/cθ、 c(G)/cθ、 c(A)/cθ、 c(B)/cθ分別為 D、 G、 A、 B平衡時的相對濃度，標準濃度 cθ=1mol 平衡常數(shù)表達式可寫成 Kp， 稱壓力經(jīng)驗平衡常數(shù) 。 2. 化學平衡常數(shù) (1)實驗平衡常數(shù) 在一定溫度下液相達平衡時 ， 都能建立如下的關系式： ( ) ( ) ( ) ( )decabc D c E Kc A c B ?Kc為濃度平衡常數(shù)；單位： (mol 化學平衡有兩個特征： （ 1） 化學平衡是一種動態(tài)平衡 。 開始時逆反應速率較小 ， 隨著反應進行 ， 反應物的濃度減少 ， 生成物的濃度逐漸增大 。 可逆反應在進行到一定程度 ， 便會建立起平衡 。 如反應： CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） 在高溫下 CO與 H2O能反應生成 H2和 CO2，同時H2與 CO2也能反應生成 CO和 H2O。 不改變反應 前后物質(zhì)的組成和質(zhì)量 ，也不改變平衡常數(shù) K；縮短平衡到達的時間，加快平衡的到來。如蔗糖的水解反應： 水是大量的，在反應過程中可視水的濃度不變，反應速率只與蔗糖的濃度有關，而與水的濃度無關，即反應對水是零級 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 （蔗糖） （葡萄糖）（果糖） 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=kc2(N2O5) 機理： N2O5 NO3+
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