專題06化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡(文件)
【正文】 化學(xué)平衡__________；（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。L1～13mol23．（1）短；大；（2）向逆反應(yīng)方向；不移動；（3）不變；增大。21．（1）x＋yz；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。19．；；。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表起始的SOO2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保持達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同。21．在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達到平衡。L1，(B)＝7mol1min末，測得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時B的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。min)；丁為(A)＝(L在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達平衡時，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是A．2molSO2和1molO2B．2molSO1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2D．3molSO1molO2和1molSO317．一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為N%。min)6．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量7．把3mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，(L其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液5．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A．(L再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：N2＋3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動，即NH2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分數(shù)減小?！疽?guī)律總結(jié)】對于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強以及平衡移動有關(guān)判斷的問題時，可設(shè)計一些等效平衡的中間狀態(tài)來進行求解。假設(shè)乙中的活塞不移動，由于甲、乙兩個容器的體積、溫度相同，達到平衡時甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。題型Ⅶ：通過建立等效平衡的中間狀態(tài)，比較反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小以及平衡時某物質(zhì)體積分數(shù)、濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達到平衡。①因為從題干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡
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