第二章化學反應速率與化學平衡-閱讀頁
2024-08-08 19:21本頁面
【正文】 被破壞 ， 直到在新的條件下建立新的平衡 。dm3) ??B ??B = (g + d) – (a+b) ??B = 0 時 ， Kc量綱為 1， ??B ?0 時 ， Kc有量綱 aA + bB dD + eE 生成物濃度冪的乘積，除以反應物濃度冪的乘積為一常數(shù) Kc。 對氣體反應 ， 還可用氣體的分壓代替濃度 。 Kp為壓力平衡常數(shù) ??B = 0 時 ， Kp量綱為 1 ??B ?0 時 ， Kp有量綱 Kp = ( ) ( )( ) ( )deabp D p Ep A p B式中 (A)、 (B)、 (D)、 (E)分別代表 A、 B、 D、 E各物質(zhì)的平衡分壓。 2p22( H I )( H ) ( I )p Kpp?KP與 KC的關(guān)系 反應物生成物都近乎理想氣體 氣態(tài)方程 p = cRT KP = KC(RT) (只應用于單純氣態(tài)反應 ) (2)標準平衡常數(shù)（熱力學平衡常數(shù)） [ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]dgabp D p p G pKp A p p B p?????? 式中 p(D)/pθ、 p(G)/pθ、 p(A)/pθ、 p(B)/pθ分別為 D、 G、 A、 B平衡時的相對分壓； 標準壓力 pθ＝ 100kPa。L1。 溶液中的反應 aA + bB gG + dD ● 書寫和應用平衡常數(shù)的幾點說明： ① 平衡常數(shù)表達式需與計量方程式相對應 ， 同一化學反應用不同計量方程式表示時 ， 平衡常數(shù)表達式不同 ， 得到的數(shù)值也不同 。氣體只可用分壓表示。 ● 平衡常數(shù)的意義 ①平衡常數(shù)是可逆反應的特征常數(shù)。 ②由平衡常數(shù)可以判斷反應是否處于平衡態(tài)和非平衡態(tài)時反應進行的方向。 即 K3 = K1 K2 或 K3 = K1/K2 3 .平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率 ： a = 某反應物已轉(zhuǎn)化的量 /某反應物的重量 100％ 若反應前后體積不變，反應的量可以用濃度表示 a =（某反應物的起始濃度 某反應物的平衡濃度） /某反應物的起始濃度 100％ 附表 23 例 2 23 一、濃度對化學平衡的影響 在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動；增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。 不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動。如： 673K時反應： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 如果氣態(tài)反應物的總分子數(shù)和氣態(tài)生成物總分子數(shù)相等，在等溫下，增加或降低總壓強，對平衡沒有影響。 四、催化劑與化學平衡 催化劑不會使平衡發(fā)生移動，但使用催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，縮短達到平衡的時間。查德里原理 如果改變平衡體系中某個條件（如濃度、溫度、壓力），平衡總是向著減弱這個改變的方向移動。查德里原理。 升高溫度能增大反應速率，對于吸熱 反應還能增加轉(zhuǎn)化率。 選用催化劑時，須考慮催化劑的 催化性、活化溫度、價格等，對容易 中毒的催化劑須注意原料的
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