專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡專(zhuān)題(文件)
【正文】 ．v(A)＝ mol/(LA． A(氣)＋B(氣) =3C(氣)2C(氣)（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為V1（填＞、＝、＜），且C3X氣體和2C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 A和1molL－1的是（ B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1mol[2014H2O2放出熱量98C．反應(yīng)活化能等于98B．增大容積D．降低體系溫度（2005年廣東）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5v逆（NO）mol=Z(氣)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Z，同時(shí)生成2n D．③④（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a（ ）A．2B．2B和1molD．2B和3NA．20%為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（） C．升溫減壓下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（ ） 2AB2（g）的△H0，下列說(shuō)法正確的是C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 2HBr（g）0HD＜0，g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。） D．無(wú)法確定1（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( L－1，(L達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）D．65%縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 B、N2與b(g)2NH3(g)13mol，nt（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)∶a（4）原混合氣體中，a∶b（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=(N2)3H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中， D、1（2004年全國(guó)）恒溫下，將a＝+ B．40%D．，生成的HCl通入100mL1molB．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJSiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ B．a(chǎn)=b D．升高溫度和增大壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)（2007年全國(guó)II）已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減?。?005全國(guó)）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） D．降溫增壓 C．60%E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molC(2004年全國(guó))某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N(g) A、3molHe（不參加反應(yīng)）A、1C其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于aA和2 B(g)Y④單位時(shí)間內(nèi)生成n②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大mol（ ）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）5O2(g)）mol－1A． 反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為已知分解1B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molD．3molC＋1molD）若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為aB，發(fā)生反應(yīng)：在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2X同時(shí)生成0、2molY氣體，題型8：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷在一定溫度下，向a反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是mol/(LD、CH3COONa固體題型7：外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：C、NH4ClB、H2OA、NaOH固體2C(氣)）s)〕表示，s) B．v(C)＝ mol/(LC．20℃10mLA．10℃20mL反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。L1s1L1L14NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，則此反應(yīng)的平均速率X（v）可表示為（【經(jīng)典題型】(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。③先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)△V逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。漸變。④對(duì)于時(shí)間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 極限轉(zhuǎn)化后起始投料比相同（或投料完全相同）若m+n＝p+q 極限轉(zhuǎn)化后起始投料比相同（或投料完全相同） 若m+n＝p+q恒溫恒容 若m+n≠
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