專題六化學反應速率及化學平衡專題(文件)
【正文】 ．v(A)＝ mol/(LA． A(氣)＋B(氣) =3C(氣)2C(氣)（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為V1（填＞、＝、＜），且C3X氣體和2C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 A和1molL－1的是（ B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1mol[2014H2O2放出熱量98C．反應活化能等于98B．增大容積D．降低體系溫度（2005年廣東）對可逆反應4NH3(g)+5v逆（NO）mol=Z(氣)，一定達到化學平衡狀態(tài)的是Z，同時生成2n D．③④（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)3C(g)，若反應開始時充入2B，達平衡后A的體積分數(shù)為a（ ）A．2B．2B和1molD．2B和3NA．20%為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（） C．升溫減壓下列反應條件有利于生成C的是（ ） 2AB2（g）的△H0，下列說法正確的是C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 2HBr（g）0HD＜0，g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。） D．無法確定1（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( L－1，(L達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）D．65%縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時SO2的物質的量應是 B、N2與b(g)2NH3(g)13mol，nt（2）反應達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平移時NH3的物質的量。 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2)∶a（4）原混合氣體中，a∶b（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=(N2)3H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中， D、1（2004年全國）恒溫下，將a＝+ B．40%D．，生成的HCl通入100mL1molB．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJSiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ B．a(chǎn)=b D．升高溫度和增大壓強C．降低溫度和增大壓強（2007年全國II）已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小（2005全國）已知反應A2（g）+2B2（g） D．降溫增壓 C．60%E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molC(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N(g) A、3molHe（不參加反應）A、1C其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于aA和2 B(g)Y④單位時間內(nèi)生成n②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(氣)+2C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大mol（ ）A．達到化學平衡時，4v正（O2）5O2(g)）mol－1A． 反應速率與I－濃度有關H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為已知分解1B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入1molD．3molC＋1molD）若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為aB，發(fā)生反應：在一個體積固定的密閉容器中加入2X同時生成0、2molY氣體，題型8：化學平衡狀態(tài)的判斷在一定溫度下，向a反應（選填吸熱、放熱）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是mol/(LD、CH3COONa固體題型7：外界條件對化學平衡移動的影響某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：C、NH4ClB、H2OA、NaOH固體2C(氣)）s)〕表示，s) B．v(C)＝ mol/(LC．20℃10mLA．10℃20mL反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。L1s1L1L14NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，則此反應的平均速率X（v）可表示為（【經(jīng)典題型】(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。在轉化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡。③先拐先平：對于可逆反應mA(g)△V逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。漸變。④對于時間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。①看起點：分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。 極限轉化后起始投料比相同（或投料完全相同）若m+n＝p+q 極限轉化后起始投料比相同（或投料完全相同） 若m+n＝p+q恒溫恒容 若m+n≠
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