專題二基本理論第3講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(文件)
【正文】 O2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3＋CO2一定條件CO(NH2)2＋H2O，當(dāng)氨碳比n(NH3)n(CO2)＝4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．該反應(yīng)在60 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)9．(2013?甘肅省河西五市部分普通高中聯(lián)考)已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則正確的是( )A．T1T2，p1p2，m＋nx，正反應(yīng)放熱B．T1T2，p1p2，m＋nx，正反應(yīng)吸熱C．T1T2，p1p2，m＋nx，正反應(yīng)放熱D．T1T2，p1p2，m＋nx，正反應(yīng)吸熱10．(2013?山西大學(xué)附屬中學(xué)月考)氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－ kJ?mol－1(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 267 kJ?mol－1測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。已知：①2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH1＝2a kJ?mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－ kJ?mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－ kJ?mol－1則a＝________。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。L－1 molL－1H20 molL－1 mol①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1________X2(填“＝”“”或“”下同)②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1________p2。①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式________ ___________。②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是________(只填一種條件的改變)。L－1 molL－1 mol寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式________________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。關(guān)于此平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的是________。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是( ) 7．(2013?江蘇卷)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。溫度T1和T2下的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。濱城區(qū)第一中學(xué)月考)反應(yīng)L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。例如，在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化是由溫度高或壓強(qiáng)大引起的。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)化學(xué)平衡常數(shù)的單位隨化學(xué)方程式的書(shū)寫形式而變化(主要與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān))。(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。1．化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，無(wú)論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。例三、(2013?大綱全國(guó))反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大即時(shí)訓(xùn)練三、(2013?福建漳州市七校聯(lián)考)溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則下列敘述中，正確的是( )A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．所得混合氣體的密度小于原來(lái)的兩倍D．m＋np考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡及其影響因素的關(guān)系是高考命題的趨勢(shì)之一。(2)其他條件不變，改變壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)于無(wú)氣體參加的可逆反應(yīng)和反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。例一、(2013?哈一中模擬)在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已
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