專題二化學(xué)平衡(文件)
【正文】 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11 C. 達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等22．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0．60．91．01．72．6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）． （2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．a(chǎn)．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃． （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．a(chǎn)．等于1．0 mol b．大于1．0 mol c．大于0．5 mol d．無法確定23．Ⅰ 在某壓強恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝— kJ/mol。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= kJa．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。則： （1）ω1% ω2 % （填“ ”、“=”或“ ）。26.（2011新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。mol1。理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）7。L1mol （3）a 、 b 、c三者的數(shù)學(xué)關(guān)系為 （用不等式或等式表示）。在該條件下達到平衡時放出的熱量為 bkJ , B 的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。mol1。消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。求：（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。min－1， molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。min)1。H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 14．某溫度下，在一個2 L的密閉容器
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