化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(文件)
【正文】 C B A D C A C C D C 1 C 1 B 1 C 1 B 1 A 1 C 1B 1 C 1 B B 2(1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2(2)4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋NH＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－的結(jié)合)(3)溫度 鐵粉顆粒大小(4)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)?；③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO的濃度。min)－1 molL－1Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該反應(yīng)具有一定的反應(yīng)限度，不能完全進(jìn)行到底2Ⅰ. (1)b (2) molmin) (2)3 (3)2∶1 (4)BC (5) mol (6)n(A)＝n(B) 第11頁(yè)。min－1 % aⅡ. (1)K＝ (2) (3)吸熱 (4) 40%2（1） （2）= （3）左 不變（4）不變 降低2(1) 放熱(2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制A的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化的量減小了，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；(3)減小，減小(4)不影響，加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。min)－12Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時(shí)間 不同催化劑的催化效果對(duì)照研究 Ⅱ.反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快2Ⅰ. (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)K＝＝＝(3)正反應(yīng)方向 (4)增大 正反應(yīng)方向Ⅱ. (1)－ kJ(本題屬于開放性試題，合理答案均可)2(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%() mol/L(3)＞ 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4) molA．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)＝________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中： mol相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。⑶達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。27．有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝______，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。L－1在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。L－1 molL－102 min mol26．Ⅰ．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度/℃250350K/(molⅡ．乙組：取4 mL 1 mol為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。25．甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)中反應(yīng)速率變化的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________ 。Ⅱ．已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。23．大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測(cè)定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：22．在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在
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