化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2025-07-04 17:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ________________________________________________________________；(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________ ；(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________________________________ 。(4) min時的平均反應(yīng)速率：實驗②：v(B)＝______________ ；實驗③：v(C)＝______________________。23．大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。Ⅰ．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 ℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實驗，實驗時均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均可忽略)。用MnO2作催化劑：實驗序號KClO3的質(zhì)量/gMnO2的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃待測數(shù)據(jù)15002500用A作催化劑：實驗序號KClO3的質(zhì)量/gA的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃待測數(shù)據(jù)15002500請回答以下問題：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是__________________________________ ；完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：________________________________________________________________________ 。Ⅱ．已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很快，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，向老師詢問，老師認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的影響因素是催化劑。在老師的提示下學(xué)生又做了三個對比實驗如下：(1)空白實驗；(2)起始時加入少量K2SO4固體；(3)起始時加入少量MnSO4固體；(4)起始時加入少量水。結(jié)果發(fā)現(xiàn)(1)(2)起始反應(yīng)速率差不多，(4)的起始反應(yīng)速率比(1)(2)慢，(3)的起始反應(yīng)速率很快。請解釋實驗(Ⅱ)中反應(yīng)速率變化的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________ 。24．Ⅰ．氯氣在298 K、100 kPa時，在1 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________________________________(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。Ⅱ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－ kJmol－1它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，ΔH1＝－ kJmol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝______________。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。a．降低溫度 b．加入催化劑c．縮小容器體積 d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H3 mol CO、1 mol CH3OCH1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡。問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率＝________。25．甲、乙兩研究小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。Ⅰ．甲組：取5 mL mo
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