【正文】 _，在上圖用虛線畫(huà)出加入催化劑后反應(yīng)過(guò)程的能量變化。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________(填序號(hào))。L－1Na2SO4溶液6 mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。mol－1它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，ΔH1＝－ kJ所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______ ；(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________________________________ 。mol－1，ΔS＝＋ J/(molmin)－1C．在25 min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14．某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝ mol(L下列說(shuō)法中正確的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p19．已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)； ΔH＝＋2171 kJ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－ kJL－1 CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1 mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_____________________ _______________________；(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______________________________。2(1)50%　(2)1　(3)C(1) mol/(L(2)x＝________。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。L－16 min mol結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。24．Ⅰ．氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。L－c(B)＝ mol(L反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等9．下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化10．放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝ molL－1 C． mol(1)實(shí)驗(yàn)前：① mol于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均可忽略)。問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。a．0　　　　　　b． c． d．100(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min mol(4)在1000 ℃下， mol，則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“”、“＝”或“”)。(2)x＝________。min)－1　 molmin)－12Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時(shí)間　不同催化劑的催化效果對(duì)照研究?、?反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快2Ⅰ. (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　 (2