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化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-展示頁

2025-06-16 17:15本頁面
  

【正文】 正確的是A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I(aq)的ΔH>0B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動D.25 ℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于68018.在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。s)-1B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000 s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g) molL-1)則下列說法不正確的是A.500 10-3 mol下列判斷正確的是A.B. mol/(LL-115.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。L-1 C. molL-1,則CO2的濃度為A. molmin)-1C.在25 min時,反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度D.a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中,有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14.某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)= molL-1 B.K2>K1C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)11.某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A.2500    B.100 C.410-4 D.210-212.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)建立下列化學(xué)平衡;不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成n mol CO的同時生成n mol H2C.v正(CO)=v逆(H2O) D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵13.在恒溫條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示:則下列說法正確的是A.圖中的兩條曲線中,Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B.前10 min內(nèi),用v(NO2) molL-1,其平衡常數(shù)為K1。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸?、芗覥H3COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL mol/L鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧6.下列說法正確的是A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率7.在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.Z生成的速率與X消耗的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成a mol X,同時生成3a mol YC.X、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶28.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)速率 化學(xué)平衡及其運(yùn)用專題(五)玉山一中高三課題研究組 王蘇翔1.煤本身是可燃物質(zhì),但是用明火靠近都不燃燒,而變?yōu)榉勰顟B(tài)時,在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低 B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大 D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體2.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖:則下列說法正確的是A.t1時升高了溫度 B.t2時使用了催化劑 C.t3時增大了壓強(qiáng) D.t4時降低了溫度3.在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol則上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是A.乙=?。颈郊? B.乙>
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