化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-展示頁
2025-06-16 17:15本頁面
【正文】 正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＞0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68018．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。s)－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000 s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g) molL－1)則下列說法不正確的是A．500 10－3 mol下列判斷正確的是A．B． mol/(LL－115．一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。L－1 C． molL－1，則CO2的濃度為A． molmin)－1C．在25 min時，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14．某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)＝ molL－1 B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)11．某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．2500 B．100 C．410－4 D．210－212．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)建立下列化學(xué)平衡；不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．生成n mol CO的同時生成n mol H2C．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵13．在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示：則下列說法正確的是A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10 min內(nèi)，用v(NO2) molL－1，其平衡常數(shù)為K1。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O?、诩覰aOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸?、芗覥H3COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧6．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等 B．單位時間內(nèi)生成a mol X，同時生成3a mol YC．X、Y、Z的濃度不再變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶28．可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)速率 化學(xué)平衡及其運用專題（五）玉山一中高三課題研究組 王蘇翔1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是用明火靠近都不燃燒，而變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低 B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大 D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：則下列說法正確的是A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度3．在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol則上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊? B．乙＞
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