【正文】 (3) 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。計算公式如下： v ( B) ＝Δ c ? B ?Δ t＝Δ n ? B ?VΔ t 用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點(diǎn)： 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) (1) 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。而化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷正成為本專題高考命題的熱點(diǎn)。 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是近年高考化學(xué)反應(yīng)理論模塊的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一。 6. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。 3. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) [ 考綱要求 ] 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。 2. 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 4. 了解化學(xué)平衡建立的過程。 5. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 7. 了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。在新課標(biāo)下的理綜考試中，它往往和熱化學(xué)、電化學(xué)相結(jié)合，主要涉及對反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的 深度剖析 1 ． “ 一式 ” 的剖析與應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它用 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 (2) 化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ． 化學(xué)反應(yīng)速率計算的常見錯誤 (1) 不注意容器的體積； (2) 漏寫單位或單位寫錯； (3) 忽略有效數(shù)字。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。 (3) 升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。 ② 恒溫時，對于恒容密閉容器： a ．充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度增大 ( 壓強(qiáng)也增大 ) ―― →引起反應(yīng)速率加快。 ③ 恒溫恒壓時 充入 “ 惰性 ” 氣體 ―― →引起體積增大 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度減小 ―― →引起反應(yīng)速率減小。 m ol－ 1 某溫度下，將 m ol 苯乙烷充入 2 L 真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表： 時間 /m in 0 10 20 30 40 n (C8H10) /m ol n2 n3 n (C8H8) /m ol n1 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 20 m in 時 ，該段時間內(nèi) H2的平均反應(yīng)速率是 ________________ ________________ 。 L－ 1 m in ) ] 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ．對于反應(yīng) C( s) ＋ CO2 Δ H 0 改變條件，試判斷速率改變情況。 ( 2) 增加 C 的量，反應(yīng)速率 ____________ 。 ( 3) 壓縮體積 v 正 _______ _ ， v 逆 ________ 。 ( 5) 保持體積不變，通入氦氣， v 正 _____ ， v 逆 ___ ___ 。 ( 2) C 為固體，改變其加入量，濃度不變，速率不變，但把炭進(jìn)一步粉碎，可增大接觸面積，故增大反應(yīng)速率。 ( 4) 升溫，無論放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，其速率均增大。 答案 (1)增大 增大 (2)不變 增大 (3)增大 增大 (4)增大 增大 (5)不變 不變 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 3 ．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X( g) ＋ Z (g) ＋ W(s) Δ H 0 一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是 ( ) A ．加入少量 W ，逆反應(yīng)速率增大 B ．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C ．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D ．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 A 項(xiàng)， W 為固體，改變其量，反應(yīng)速率不變，錯誤； B 項(xiàng)，保持體積不變，通入氦氣，由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變，平衡不移動，錯誤； C 項(xiàng)，升溫， v 正 、 v 逆 均增大，平衡右移，錯誤； D 項(xiàng)，降溫， v 正 、 v 逆 均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，正確。 (2) 等價標(biāo)志 ① 可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。 ③ 對同一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) (3) 特殊標(biāo)志 ① 對于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 ② 對于氣體反應(yīng)物和氣體生成物的計量數(shù)不相等的可逆反應(yīng) ( 體系中可存在固、液態(tài)物質(zhì) ) ，當(dāng)恒溫、恒容時，若反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再隨時間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)恒溫、恒壓時，若反應(yīng)體系中體積不變或混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到 平衡狀態(tài)。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ③ 由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，因此在其他條件不變的情況下，當(dāng)總體系溫度一定時，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4) 一角度 從微觀的角度分析，如反應(yīng) N2(g) ＋ 3H2 2NH3(g) ，下列各項(xiàng)均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) ① 斷裂 1 m ol N ≡ N 鍵的同時生成 1 m ol N ≡ N 鍵 ② 斷裂 1 m ol N ≡ N 鍵的同時生成 3 m ol H — H 鍵 ③ 斷裂 1 m ol N ≡ N 鍵的同時斷裂 6 m ol N — H 鍵 ④ 生成 1 m ol N ≡ N 鍵的同時生成 6 m ol N — H 鍵 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ． 化學(xué)平衡狀態(tài)移動判斷的方法和規(guī)律 ( 1) 化學(xué)平衡移動 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) (2) 兩類方法 ① 通過比較平衡破壞瞬時的正逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。 b ．若外界條件改變，引起 v 正 v 逆 ，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向 ( 或向左 ) 移動。 ② 通過比較濃度商 ( Qc) 與平衡常數(shù) ( K ) 的大小來判斷平衡移動的方向。 (3) 外界條件對平衡移動影響的規(guī)律 —— 勒夏特列原理 ① 溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平