【正文】 和液體燃料，可以在一定條件下利用 CO2與 H2反應制?。?2 CO2( g) ＋ 6H2( g) CH3CH2O H(g) ＋ 3H2O(g) Δ H 0 請回答： ( 1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ____ ______ ___ __ ___________________________________________ 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 3) 在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是 ____( 填字母序號 ) 。 ( 5) 工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 ( 1) 書寫化學平衡常數(shù)時，要注意濃度的表示方法 K ＝c 3 ? H 2 O ? c 6 ? H 2 ?。 考點串講 專題八 ( 3) a 項，指的是正反應速率之比符合系數(shù)之比， c 項中混合氣體的密度始終不變，均不能作為標志， b 、 d 正確。 ( 5) 由于反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應。c ? CH 3 CH 2 OH ?c 2 ? CO 2 ? 江蘇， 14) 溫度為 T 時，向 L 恒容密閉容器中充入 m ol PC l5，反應 P Cl5( g) == = P Cl3( g) ＋ Cl2( g) 經(jīng)過一段時間后達到平衡。 L－ 1 L－ 1，則反應的 Δ H 0 C ．相同溫度下，起始時向容器中充入 m ol P Cl m ol P Cl3和 m o l Cl2，反應達到平衡前 v ( 正 ) v ( 逆 ) D ．相同溫度下，起始時向容器中充入 m ol P Cl3和 m ol Cl2，達到平衡時， P Cl3的轉化率小于 80 % 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 A 項， v ( P C l 3 ) ＝ 6 m ol2 L 50 s ＝ 01 6 m ols － 1 ， A 錯； B 項 , 在溫度為 T 時，平衡時 c ( PC l 3 ) ＝ mo l L＝ mol L－ 1，說明升高溫度，平衡右移，則該反應為吸熱反應， Δ H 0 ， B 錯； C 項，在溫度 T 時，由初始加入 mol P Cl 5 可得： P Cl 5 3 ( g ) ＋ Cl 2 ( g ) 初始物質的量： mol 0 0 轉化物質的量： mol mol mol 平衡時物質的量： mol mol mol 其平衡常數(shù) K ＝c ? Cl 2 ? c ? Cl 2 ?c ? P Cl 5 ?＝ ＝ 10－ 2， Q c K ，故平衡右移， v ( 正 ) v ( 逆 ) ， C 正確； D 項，因溫度為 T 時，充入 mol P C l5等于充入 mol P C l3和 mol C l2，設平衡時轉化的 P Cl3物質的量為 a ，則： P Cl5 3( g ) ＋ Cl2( g ) 初始物質的量： 0 mol mol 轉化物質的量： a a a 平衡時物質的量： mol mol 0. 20 mol a ＝ mol ， P Cl3的轉化率為 mol1 .0 mol 100% ＝ 80% 。 答案 C 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 2 ． P Cl3和 P Cl5都是重要的化工原料。有關數(shù)據(jù)如下： P Cl3( g) Cl2( g) P Cl5( g) 初始濃度 ( m ol L－ 1) c1 c2 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 下列判斷不正確的是 ( ) A ． 10 m in 內(nèi)， v (C l2) ＝ m ol m in－ 1 B ．當容器中 Cl2為 m ol 時，反應達到平衡 C ．升高溫度，反應的平衡 常數(shù)減小，則平衡時 P Cl3的轉化率變大 D ．平衡后移走 m ol P Cl3和 m ol Cl2，在相同條件下再達平衡時， c (P Cl5)0 .2 m ol L － 110 m in ＝ m ol m in － 1 ，正確。 L－ 1 － mo l C 項，升溫，平衡常數(shù)減小，說明平衡左移，則平衡時 PC l 3的轉化率應變小，錯誤。 L － 1 ，而事實上，在移走時，平衡左移，所以 c ( PC l 5 ) m ol 答案 C 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 3 ．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2( g) ＋ 3H2 3( g) Δ H ＝－ k J 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表： 起始時各物質物質的量 /m ol 容器編號 N2 H2 NH3 平衡時反應中的能量變化 ① 1 3 0 放出熱量 a kJ ② 2 3 0 放出熱量 b k J ③ 2 6 0 放出熱量 c k J 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 下列敘述正確的是 ( ) A ．放出熱量關系： a b ＝ B ．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)： ③ ① ② C ．達平衡時氨氣的體積分數(shù)： ① ③ D ． N 2 的轉化率： ③ ① ② 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 由于該反應為放熱反應，溫度越高， CO 的轉化率越小，所以 T 3 T 2 T 1 ， A 錯誤； 當壓強相等時，溫度越高，反應速率越快， v ( c ) v ( a ) ，當溫度相同時，壓強越大，反應速率越快， v ( b) v ( d) ， B 錯誤； 由于 K 只受溫度的影響，所以 K ( a ) K ( c ) K ( b) ＝ K ( d) ， C正確； 升溫，平衡左移，總物質的量增大，平均摩爾質量減小，所以 M ( c ) M ( a ) ，加壓，平衡右移，平均摩爾質量增大，M ( b) M ( d) ， D 錯誤。山東理綜， 2 9 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ] 偏二甲肼與 N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： ( CH3)2NNH2( l) ＋ 2N2O4( l) == = 2C O2( g) ＋ 3N2( g) ＋4H2O(g) ( Ⅰ ) ① 反應 ( Ⅰ ) 中氧化劑是 _ _______ ____ 。 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習