高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)-閱讀頁(yè)
2024-12-03 12:23本頁(yè)面
【正文】 ，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ） A、 Y和 W一定都是氣體 B、若 W為固體，則 Y一定是氣體 C、 Y和 W可能都是固體 D、 Y和 W可能都是氣體 B D 催化劑 催化劑 能同等程度地 改變 正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。 (2). 看變化趨勢(shì) 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。 分清“突變”和“漸變” V正 V逆 V39。逆 V 時(shí)間 V正 V逆 V39。逆 時(shí)間 V 該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 增大反應(yīng)物濃度。 說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。逆 = 突變 正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 平衡不移動(dòng)。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點(diǎn)是 。 各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 SO2 O2 SO3 2 1 0 ① 0 0 ② ③ a b c 2 a+c=2 b+c/2=1 恒溫恒容條件下的等效平衡： ②對(duì)于反應(yīng)前后氣體 分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 編號(hào) 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m n(n≥2m) 2a 0 2(n2m) (nm)a 在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。 下列敘述正確的是 A、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同 B、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同 C、達(dá)平衡時(shí)， Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑的反應(yīng)速率相等 D、達(dá)平衡時(shí)， 途徑 Ⅰ 的混合氣體密度等于途徑 Ⅱ 混合氣體密度的 1/2 答案： （ A、 D） 2. 有一可逆反應(yīng) :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) : 1), 2), 達(dá)到平衡后 ,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,則方程式中X的值 ( ) B V 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 催化劑 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的 _____、_______ 分別相等，但 ________不相等。 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 N2 H2 NH3 1 4 0 ① 0 ② 1 ③ m g（ g≥2m ） n 6 (m+n/2)/(g+3n/2)=1/4 在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA和3molB且達(dá)到平衡時(shí)，生成了 amolC （ 1）達(dá)到平衡時(shí)， C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （用字母 a表示） （ 2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入 2molA和 6molB，達(dá)到平衡后， C的物質(zhì)的量為 （用字母 a表示）。一定溫度下，在 A中加入 2molN2和 3molH2，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的 NH3的物質(zhì)的量為 m。保持溫度和壓強(qiáng)不變 ,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 ,可使平衡右移的是 ( ) 1mol 1mol C 平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化： 壓強(qiáng)和溫度引起的平衡正移：轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)實(shí)例 條件與移動(dòng)方向 轉(zhuǎn)化率變化 2SO2 +O2 2SO3 放熱 2NO2 N2O4 2HI H2+I2 正移 SO2的 ↑O2的 ↓ 逆移 逆反應(yīng) SO3的 ↓ 體積不變加 NO2 NO2的轉(zhuǎn)化率 ↑ 逆移 H2的 ↓I2的 ↑ 正移 HI的轉(zhuǎn)化率不變 濃度：平衡正移轉(zhuǎn)化率不一定 C(O2)↑ C(SO3)↑ C(H2) ↑ C(HI) ↑
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