專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-閱讀頁
2025-06-22 13:52本頁面
【正文】 “正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋ kJ分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________________________________(填字母序號)。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K1②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K2③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3請回答下列問題：(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)1． 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ下列說法正確的是 ( )A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞bD．b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c2． 在容積恒定的密閉容器中， mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。下列說法正確的是 ( )A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)開始時， molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積， mol氣體3． 下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是 ( )選項反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500 ℃400 ℃B等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)H2的質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的NH2：N2＋3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3SO3的物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓4． 一定溫度時， L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol0下列說法正確的是 ( )A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝s－1B．保持其他條件不變， L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大5． 如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。則下列說法正確的是 ( )A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應(yīng)③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小7． 某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。最常見的氣化方法為用 煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度9． 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－ kJ(1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ molh－1。④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。浙江理綜，27(2)(3)(4)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。然后分別在溫度為TTTT5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。當(dāng)時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度?！D2(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH211
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