專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(參考版)
2025-06-10 13:52本頁(yè)面
【正文】 (4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。則：①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。10．[2013③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。L－1①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵③用NHNH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大⑤容器內(nèi)的氣體密度不變(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)物質(zhì)的量(mol)01234N2n1n3H2n4NH30根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。mol－1。相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則__________(填序號(hào))是原來(lái)的2倍。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ mol實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。則下列結(jié)論正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＞0B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8． 煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。下列說(shuō)法正確的是 ( )A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC．若x∶y＝1∶3， kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D．若x＝，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C mol， mol A時(shí)，v正v逆6． 已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。mol－1。L－1經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。mol－1，在溫度為TT2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。L－1)、則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出KK2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用KK2表示)。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃272 00025350400450K10－315108A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大2． 工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。(3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度(mol(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－ kJ2． 2014高考命題猜想2014年對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點(diǎn)、形式：即在化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題目中考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算及影響因素。②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。當(dāng)Qc＝K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)QcK時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)QcK時(shí)，則反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。②K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。L－1反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa是否加入催化劑A150101否B150101否C250101是但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
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